2021-2022學年新疆喀什地區岳普湖縣高二（下）第一次調研化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共20小題，每小題2分，共40分）
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1．化學與生活、生產息息相關．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.7 -
2．Ca+金屬離子體系催化N2O和CO反應的過程不需要吸收能量，Ca+是理想的金屬陽離子催化劑。該反應的催化原理如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）組卷：30引用：3難度：0.5 -
3．常溫下，pH=10的M、N兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：5引用：4難度：0.7 -
4．HCOOH是一種弱酸，常溫下，對HCOOH溶液進行稀釋，下列物理量的比值增大的是（ ）
組卷：34引用：2難度：0.6 -
5．一定溫度下，反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的反應熱和化學平衡常數分別為△H和K，△H＜0，下列說法正確的是（ ）催化劑△組卷：4引用：3難度：0.6 -
6．如圖所示能夠組成原電池，并且產生明顯的電流的是（ ）
組卷：21引用：6難度：0.9 -
7．HA是一元弱酸，微溶鹽MA2的飽和溶液中c（M2+）隨c（H+）而變化，M2+不發生水解。定義如下關系：pM=-lgc（M2+），δ（A-）=
。25℃時，實驗測得pM與δ（A-）的關系如圖所示，其中D點對應的pH=5.0。已知lg2≈0.3，則下列說法正確的是（ ）c（A-）c（A-）+c（HA）
組卷：46引用：2難度：0.5 -
8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.6
二、綜合題，共60分
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24．正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。
I．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示（已知石墨只起導電作用，質子交換膜只允許H+通過）。
（1）石墨1為（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為。
（2）反應的總方程式為。
（3）H+的遷移方向為由到。（填“左”或“右”）
（4）若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為。
（5）某同學關于原電池的筆記中，不合理的有。
①原電池兩電極材料活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe-NaOH溶液-Si原電池，Fe是負極
④原電池是將化學能轉變為電能的裝置
Ⅱ．航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫氧燃料電池有多種。
（1）某堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應為；某熔鹽氫氧燃料電池的電解質是熔融的碳酸鉀，則其負極反應為。
（2）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經過冷凝后可用作航天員的飲用水，當得到1.8g飲用水時，轉移的電子數約為。組卷：13引用：1難度：0.6 -
25．現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=．
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=（填數據）；
②若x+y=13，則a/b=（填數據）；
③若x+y＞14，則a/b=（填表達式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為（填表達式）．組卷：47引用：4難度：0.5