氮氧化物是引起霧霾的重要物質，某化工企業為綜合處理含NH+4廢水和工業廢氣（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，不考出其它成分），設計如圖所示流程。
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
回答下列問題：
（1）“固體1”的主要成分有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3CaCO3、CaSO3（填化學式）。
（2）通入“適量空氣”的目的是 若氧氣過量，最終會將NO氧化生成NO-3，無法與NH+4發生反應若氧氣過量，最終會將NO氧化生成NO-3，無法與NH+4發生反應。
（3）NaNO2屬于 強電解質強電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）。
（4）過程Ⅳ發生反應的離子方程式為 NH+4+NO-2=N2↑+2H2ONH+4+NO-2=N2↑+2H2O．每生成3.36L（標準狀況）無污染氣體，理論上轉移電子的物質的量為 0.450.45mol。
（5）過程V捕獲劑接獲的氣體是 COCO。
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
【答案】CaCO3、CaSO3；若氧氣過量，最終會將NO氧化生成，無法與發生反應；強電解質；+=N2↑+2H2O；0.45；CO
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：3難度：0.5
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（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1