氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題：
（1）“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰略第一 個十年行動綱領。氮化鉻在現代工業中發揮更重要的作用，請寫出Cr³⁺的價電子軌道表示式 

；基態鉻、氮原子的未成對電子數之比為

2：1

2：1

。
（2）NH₃也是造成水體富營養化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨氣。其反應機理如圖1所示（其中H₂O和NaCl略去）。NaClO 氧化NH₃的總反應化學方程式為 

3NaClO+3NH₃═N₂↑+3NaCl+3H₂O

3NaClO+3NH₃═N₂↑+3NaCl+3H₂O

。

（3）改變

n

（

N

a

C

l

O

）

n

（

N

H

3

）

對溶液中NaClO去除氨氣效果與余氯（溶液中+1價氯元素的含量）的影響如圖2所示，則除氨氣過程中最佳的

n

（

N

a

C

l

O

）

n

（

N

H

3

）

值約為

1.5

1.5

。
（4）室溫下，用水稀釋0.1mol?L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是

BD

BD

。
A.

c

（

N

H

4

+

）

?

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

B.

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

c

（

O

H

-

）

C.c（H⁺）
D.

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（5）25℃時，將amolNH₄NO₃溶于水，向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的過程中水的電離平衡將

逆向

逆向

 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（6）工業上利用NH₃制備聯氨（N₂H₄）裝置如圖，其陽極電極反應式為

2NH₃-2e^-+O^2-=N₂H₄+H₂O

2NH₃-2e^-+O^2-=N₂H₄+H₂O

。