2021-2022學年遼寧省沈陽市高三（上）質檢化學試卷（一）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法中錯誤的是（　　）

  A．鍍鋅鐵破損后，鐵易被腐蝕

  B．神舟十一號飛船返回艙表面材料氮化硅屬于共價晶體

  C．冷敷袋俗稱冰袋，成分可以是硝酸銨和水

  D．紅酒中添加適量SO2可以起到殺菌和抗氧化的作用
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語表示錯誤的是（　　）

  A．CS2 的空間填充模型

  B．N2H4的電子式

  C．二氧化硅的分子式為SiO2

  D．.Cu的價電子排布式為3d104s1
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　　）

  A．明礬可用于對自來水進行殺菌消毒

  B．Fe（OH）3 和FeCl2均可通過化合反應得到

  C．95%乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒

  D．CO2通入CaCl2溶液中，溶液先變渾濁后變澄清
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 4．由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（　　）
  

  選項	實驗操作	實驗現象	結論
  A	將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口	該試劑瓶瓶口有白煙生成	該試劑瓶中盛裝的一定是濃鹽酸
  B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體	溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存 在水解平衡
  C	向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	出現白色沉淀	證明該未知溶液中存在 SO42-或者SO32-
  D	向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸	溶液變為棕黃色	稀硫酸具有氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列有關不同價態含硫化合物的說法錯誤的是（　　）

  A．工業接觸法制備硫酸涉及的轉化為FeS2→X→Y→Z

  B．實驗室制備乙炔中的硫化氫雜質可用M溶液除去

  C．黃鐵礦的主要成分為FeS2，該化合物中陰陽離子個數比為1：1

  D．硫在過量氧氣中燃燒能夠生成Y
  組卷：44引用：5難度：0.8

  解析

• 6．N_A是阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（　　）

  A．32gS8  中的共價鍵數目為NA

  B．25℃時，pH=1HNO3溶液中含有 NO - 3 的數目為0.1NA

  C．10g49%硫酸溶液中所含的H原子數為0.1NA

  D．1mol氨基（-NH2）中含有的電子數為10NA
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．2021年9月24日，我國科學家在（Science》上發表論文《無細胞化學酶從二氧化碳合成淀粉》，代表著人類人工合成淀粉領域的重大顛覆性和原創性突破。
  
  （1）第一步反應CO₂和H₂制CH₃OH的過程中原子利用率

   

  （填“能”或“不能”）達到100%。
  （2）在第二步反應中，H₂O₂為

   

  。
  A.反應物
  B.生成物
  C.催化劑
  D.中間產物
  （3）探究CH₃OH合成反應的化學平衡影響因素，有利于提高CH₃OH的產率。CO₂和H₂在某種催化劑作用下可同時發生以下兩個反應：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.5kJ?mol^-1
  Ⅱ.2CO₂（g）+5H₂（g）?C₂H₂（g）+4H₂O（g）ΔH=+37.1kJ?mol^-1
  在壓強為P，CO₂、H₂的起始投料為1：3的條件下，發生反應I、II，實驗測得CO₂的平衡轉化率和平衡時CH₃OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
  
  已知：CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  物質的量

  ×100%
  ①有利于提高CH₃OH的選擇性的措施有

   

  。
  A.適當降溫
  B.適當升溫
  C.選擇合適的催化劑
  ②溫度高于350℃時，體系中發生的反應以

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為主，并說明理由

   

  。
  ③其中表示平衡時CH₃OH的選擇性的曲線是

   

  （填“a”或“b”）。
  ④400℃時，在該壓強及投料比的條件下，利用圖示所給數據計算H₂的轉化率為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 19．氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題：
  （1）“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰略第一 個十年行動綱領。氮化鉻在現代工業中發揮更重要的作用，請寫出Cr³⁺的價電子軌道表示式 

   

  ；基態鉻、氮原子的未成對電子數之比為

   

  。
  （2）NH₃也是造成水體富營養化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨氣。其反應機理如圖1所示（其中H₂O和NaCl略去）。NaClO 氧化NH₃的總反應化學方程式為 

   

  。
  
  （3）改變

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  對溶液中NaClO去除氨氣效果與余氯（溶液中+1價氯元素的含量）的影響如圖2所示，則除氨氣過程中最佳的

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  值約為

   

  。
  （4）室溫下，用水稀釋0.1mol?L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是

   

  。
  A.

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  ?

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  
  B.

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  C.c（H⁺）
  D.

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （5）25℃時，將amolNH₄NO₃溶于水，向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的過程中水的電離平衡將

   

   （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
  （6）工業上利用NH₃制備聯氨（N₂H₄）裝置如圖，其陽極電極反應式為

   

  。
  
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析