某實驗小組同學探究“氧化劑對KSCN檢驗Fe²⁺的影響”，進行如下實驗：

實驗	試劑		現象
	試管	滴管（各1滴）
	2 mL 0.5 mol?L-1 FeSO4溶液與1滴0.5 mol?L-1 KSCN溶液	飽和氯水	Ⅰ.溶液立即變為淺紅色
		稀硝酸	Ⅱ.溶液立即變為紅色
		5% H2O2溶液	Ⅲ.溶液立即變為深紅色，無氣體產生

已知：Ba²⁺與SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化為

SO

2

-

4

（1）向2 mL 0.5 mol?L^-1FeSO₄溶液中滴加1滴0.5 mol?L^-1 KSCN溶液，無明顯現象，通入O₂，無明顯變化。
①該實驗的目的是

排除在此條件下氧氣氧化Fe²⁺的可能性

排除在此條件下氧氣氧化Fe²⁺的可能性

；
②用離子方程式表示Ⅰ中出現淺紅色的原因：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

、

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

。
（2）對Ⅰ中溶液為淺紅色的原因，甲同學提出以下假設。
①假設1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺濃度低
②假設2：氯水氧化性強，氧化了部分SCN^-
繼續以下實驗：
i.取Ⅰ中淺紅色溶液，

繼續滴加飽和氯水

繼續滴加飽和氯水

（填寫實驗操作），溶液淺紅色消失，從而排除了假設1
ⅱ.向2 mL水中滴加1滴0.5 mol?L^-1 KSCN溶液，滴加1滴飽和氯水，加入試劑a

BaCl₂

BaCl₂

（填寫化學式），產生白色沉淀。
（3）為驗證實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化鉀的被氧化程度，進行以下探究實驗：
已知：溶解度：AgSCN（白色）＜AgCl＜Ag₂SO₄
分別向下表4支試管溶液中，繼續滴加一定濃度的AgNO₃溶液至溶液紅色恰好褪去，記錄消耗AgNO₃溶液的體積。實驗記錄如下：

實驗	試管	消耗AgNO3溶液的體積/mL
IV	實驗Ⅰ中溶液	1.52
V	實驗Ⅱ中溶液	1.60
VI	實驗Ⅲ中溶液	1.84
VII	2 mL水與1滴Fe2（SO4）3溶液和1滴0.5 mol?L-1 KSCN溶液	2.40

①用化學用語表示滴加AgNO₃后溶液紅色褪去的原因

Fe（SCN）₃+3Ag⁺=Fe³⁺+3AgSCN↓

Fe（SCN）₃+3Ag⁺=Fe³⁺+3AgSCN↓

。
②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的結論是

以上三種氧化劑都可以氧化SCN^-，飽和氯水氧化SCN^-能力最強，5%雙氧水氧化SCN^-能力最弱

以上三種氧化劑都可以氧化SCN^-，飽和氯水氧化SCN^-能力最強，5%雙氧水氧化SCN^-能力最弱

。
（4）借助紫外-可見分光光度計可以測定Fe³⁺濃度。
已知：體系的吸光度與Fe³⁺濃度呈線性正相關。
丙同學利用上述方法測定了實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ體系的吸光度，數據如圖所示。
由上述實驗可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液顏色分別呈現淺紅色、紅色和深紅色的原因為

消耗的AgNO₃多，則說明被氧化的SCN^-少；SCN^-被氧化后，剩余的SCN^-物質的量大小關系為I＜II＜III；I中SCN^-濃度和Fe³⁺濃度均最小，顏色最淺，III中SCN^-濃度和Fe³⁺濃度均最大，顏色最深

消耗的AgNO₃多，則說明被氧化的SCN^-少；SCN^-被氧化后，剩余的SCN^-物質的量大小關系為I＜II＜III；I中SCN^-濃度和Fe³⁺濃度均最小，顏色最淺，III中SCN^-濃度和Fe³⁺濃度均最大，顏色最深

。