生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖。
（1）下列有關說法正確的是abdabd。
a.生物質能，本質上能量來源于太陽能
b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能
c.生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸稈等厭氧發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是cdcd。
a.汽油 b.甲醇（CH3OH） c.甲醛（HCHO） d.乙酸（CH3COOH）
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業上合成甲醇的反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
| CH3OH的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
| 平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
| 反應物轉化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
ac
ac
。a.c1=c2
b.2Q1=Q3
c.K1=K3
d.α2+α3＜100%
（4）某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
。
【答案】abd；cd；ac；O2+2H2O+4e-=4OH-
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.4
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①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5