2017-2018學年湖北省荊州市沙市中學高二（上）第二次雙周練化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列環境問題與所對應物質無關的是（ ）
組卷：8引用：4難度：0.9 -
2．下列離子方程式正確的是（ ）
組卷：19引用：7難度：0.7 -
3．某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發現溶液濃度偏低．該學生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是（ ）
組卷：13引用：4難度：0.9 -
4．某無色溶液能與Al反應生成H2，則可能大量共存的離子組是（ ?。?/h2>
組卷：8難度：0.7 -
5．下列實驗操作或結論不正確的是（ ?。?br />
組卷：3引用：2難度：0.7 -
6．下列情況一定屬于化學變化的是（ ?。?br />①膽礬晶體在空氣中失水風化
②導電
③燃燒
④煤的干餾
⑤白磷轉變成紅磷
⑥工業制氧氣
⑦久置氯水變成無色
⑧分餾
⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺
⑩氫氧化鐵膠體加入硫酸鈉有沉淀生成．組卷：160引用：2難度：0.7 -
7．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
8．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是（ ）
元素符號 X Y Z L M Q 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.066 主要化合價 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2 組卷：3引用：1難度：0.6
二、非選擇題（6小題，共60分）
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25．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應。某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=，C=，E=
（2）該反應的離子方程式實驗編號 溫度 初始pH 0.1mol/L草酸溶液體積/mL 0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL蒸餾水體積/mL 待測數據（混合液褪色時間/s） ① 常溫 1 20 50 30 t1 ② 常溫 A B C 30 t2 ③ 常溫 2 40 D E t3 。
（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是。
（4）小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
①；②。
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4?2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現象是：；實驗中所需的定量儀器有（填儀器名稱）。該KMnO4溶液的物質的量濃度為mol/L。組卷：17引用：6難度：0.5 -
26．生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖。
（1）下列有關說法正確的是。
a.生物質能，本質上能量來源于太陽能
b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能
c.生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸稈等厭氧發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是。
a.汽油 b.甲醇（CH3OH） c.甲醛（HCHO） d.乙酸（CH3COOH）
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業上合成甲醇的反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
下列說法正確的是容器 甲 乙 丙 反應物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2 CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3 反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ 平衡常數 K1 K2 K3 反應物轉化率 α 1 α 2 α 3 。
a.c1=c2
b.2Q1=Q3
c.K1=K3
d.α2+α3＜100%
（4）某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應式為。
組卷：1難度：0.4