草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）與草酸鹽在實驗和工業生產中都起著重要的作用，常溫下，H₂C₂O₄：K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5．H₂CO₃：K₁=4×10^-7 K₂=6×10^-11。
（1）NaHCO₃溶液顯

堿

堿

性。
（2）常溫下，0.1 mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液pH=a,0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液pH=b,則a

＜

＜

 b （填“＞”“＜”或“=”）。
（3）常溫下，pH=3的H₂C₂O₄溶液的物質的量濃度為c₁，水電離出的c（H⁺）為c₃；pH=4的H₂C₂O₄溶液的物質的量濃度為c₂，水電離出的c（H⁺）為c₄．則c₁

＞

＞

10 c₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）；c₃

=

=

10 c₄。
（4）常溫下，用0.100 0 mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：2c（C₂

O

2

-

4

）+2c（HC₂

O

-

4

）+2c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺）
①該草酸溶液的物質的量濃度為

0.054mol?L^-1

0.054mol?L^-1

（結果保留三位小數）。
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（H⁺）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（H⁺）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

。