2022-2023學(xué)年陜西省西安市鐵一中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題共16小題，每題3分，共48分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）．

• 1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L

  B．16gO2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA

  C．1L1.00mol/LNaCl溶液中含有的離子總數(shù)為NA

  D．2.4gMg轉(zhuǎn)化為鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 2．一定條件下，下列選項(xiàng)所示的含氯物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．Cl2（g） H 2 O HClO（aq） 光照 Cl2（g）

  B．NaCl（aq） 通電 NaOH（aq） A l 2 O 3 NaAlO2（aq）

  C．NaCl（aq） 過量 C O 2 NaHCO3（s） △ Na2CO3（s）

  D．AlCl3（aq） △ AlCl3（s） 通電 Al（S）
  組卷：39引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．中子數(shù)是19的Cl原子： 19 17 Cl

  C．二氧化碳分子的比例模型：

  D．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 4．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，氨催化還原法可用來(lái)消除某些污染氣體，其反應(yīng)歷程如圖所示：.
  下列說法正確的是（　　）

  A．V的核外電子排布式為3d34s2

  B．當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移6 mol e-

  C．V5+-OH 在該反應(yīng)過程中作催化劑，V4+-OH 是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物

  D．總反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH3+3O2 催化劑 2N2+6H2O
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中，正確的是（　　）

  A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑

  B．表示中和熱的離子方程式：H++OH-═H2O；ΔH=-57.3kJ/mol

  C．明礬水解反應(yīng)的離子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+

  D．硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式： N H + 4 +OH- △ NH3↑+H2O
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 6．X、Y、Z為三種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y在地殼中的含量?jī)H次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價(jià)為+2．下列說法不正確的是（　　）

  A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大

  B．X與Z形成的化合物為離子化合物

  C．X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵

  D．存放Z單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火
  組卷：101引用：6難度：0.9

  解析

二、綜合題：52分

• 19．草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用，常溫下，H₂C₂O₄：K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5．H₂CO₃：K₁=4×10^-7 K₂=6×10^-11。
  （1）NaHCO₃溶液顯

   

  性。
  （2）常溫下，0.1 mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液pH=a,0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液pH=b,則a

   

   b （填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）常溫下，pH=3的H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度為c₁，水電離出的c（H⁺）為c₃；pH=4的H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂，水電離出的c（H⁺）為c₄．則c₁

   

  10 c₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）；c₃

   

  10 c₄。
  （4）常溫下，用0.100 0 mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲線如圖，c點(diǎn)所示溶液中：2c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+2c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+2c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺）
  ①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  （結(jié)果保留三位小數(shù)）。
  ②a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  組卷：74引用：2難度：0.5

  解析

• 20．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）又稱為保險(xiǎn)粉，常作還原劑，能溶于冷水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。
  Ⅰ．用甲酸鈉（HCOONa）生產(chǎn)保險(xiǎn)粉的工藝流程如圖1。
  回答下列問題：
  （1）Na₂S₂O₄中硫元素的化合價(jià)為

   

  。
  （2）“濾液”中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。
  （3）“洗滌”所用試劑最好為

   

  。（填序號(hào)）
  a.冰水
  b.熱水
  c.無(wú)水乙醇
  d.90%乙醇水溶液
  （4）“反應(yīng)”在70℃條件下進(jìn)行，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na₂CO₃固體，目的是

   

  。
  Ⅱ．探究保險(xiǎn)粉的性質(zhì)
  （6）現(xiàn)將0.05mol?L^-1Na₂S₂O₄溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示。
  ①t₁時(shí)溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序

   

  。
  ②t₂→t₃段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （7）取少量連二亞硫酸鈉在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱使其完全分解，得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和一種氣體（STP），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析