研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對研究自然界中氮的循環(huán)有著重大的意義。
（1）煤燃燒排放的煙氣含有NOx，在有氧條件下，NO能發(fā)生脫硝反應(yīng)。
①已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1
H2O（g）═H2（g）+12O2（g）ΔH=+241.8kJ?mol-1
則脫硝反應(yīng)4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1627.2-1627.2kJ?mol-1
②T℃時(shí)，向恒容的密閉容器中通入1.20molNO（g）和0.90molNH3（g），發(fā)生反應(yīng)6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g） ΔH=-1807.0kJ?mol-1，平衡時(shí)NO（g）和NH3（g）的物質(zhì)的量分別為0.60mol和0.50mol,若反應(yīng)開始的壓強(qiáng)為P0，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=521P0521P0 （ 可用分?jǐn)?shù)表示：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖1所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。g-C3N4端的反應(yīng)為O2+2H++2e-═H2O2，則Pl端的反應(yīng)為 NO+H2O-2e-═NO2+2H+NO+H2O-2e-═NO2+2H+。
（3）在一定條件下，將2molNO和1mol O2通入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0，2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，在不同溫度下，測得平衡時(shí)體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2所示。
①曲線c代表 NO2NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，x點(diǎn)對應(yīng)的O2的轉(zhuǎn)化率為 60%60%。
②下列說法正確的是 ACAC。
A.2NO+O2?2NO2的平衡常數(shù)：x點(diǎn)＞y點(diǎn)
B.y點(diǎn)時(shí)2NO+O2?2NO2的反應(yīng)速率：v正＜v逆
C.x點(diǎn)對應(yīng)的NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為411
D.400～1200℃時(shí)，隨溫度升高，N2O4體積分?jǐn)?shù)不斷增大
1
2
5
21
5
21
4
11
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】-1627.2；P0；NO+H2O-2e-═NO2+2H+；NO2；60%；AC
5
21
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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