2021-2022學年山東省菏澤市高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．為增加肥效，農業生產中同時使用銨態氮肥和草木灰

  B．將CO中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動有關

  C．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護

  D．聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列事實不能用原電池原理解釋的是（　　）

  A．白鐵（鍍鋅）制品比一般鐵器耐腐蝕

  B．鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化

  C．工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”

  D．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

• 3．對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發生移動的是（　　）
  ①加入一種反應物，②增大體系的壓強，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學平衡常數減小．

  A．①②③⑤

  B．①②③④⑤

  C．③⑤

  D．①②③
  組卷：165引用：8難度：0.7

  解析

• 4．體積相同，pH相等的兩種酸HA 與HB溶液分別加水稀釋，pH溶液pH隨加水體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．HA為強酸，HB為弱酸

  B．a點時兩種溶液的濃度c（HA）＜c（HB）

  C．加水稀釋到pH相同時，加水量V（HA）＞V（HB）

  D．兩溶液稀釋100倍，分別與足量NaOH溶液反應消耗的NaOH溶液體積V（HA）＞V（HB）
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 5．用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相關實驗能達到實驗目的的是（　　）

  A． 利用裝置制備Fe（OH）3膠體

  B． 利用裝置蒸干AlCl3溶液制備無水AlCl3固體

  C． 利用裝置檢驗該條件下鐵發生了析氫腐蝕

  D． 利用裝置測量氣體體積，室溫下將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平，讀出H2的體積
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．實驗測得0.5mol?L^-1CH₃COONa 溶液和H₂O的 pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下面說法正確的是（　　）

  A．隨溫度升高，H2O的K變小

  B．隨溫度升高，H2O中 c（H+）＞c（OH-）

  C．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c（OH-）減小

  D．隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化是Kw改變和水解平衡移動共同作用的結果
  組卷：39引用：1難度：0.9

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．氯化亞銅是一種白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，常用作催化劑、殺菌劑。以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂ 等雜質）和軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備堿式碳酸銅，并進一步制取氯化亞銅 （CuCl）的工藝流程如圖：
  
  已知：①CS₂的沸點為46.2℃
  ②常溫下幾種物質開始沉淀與完全沉淀時的pH如表
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  開始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
  完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

  請回答下列問題：
  （1）為加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有

   

  （任寫一種），浸取過程中得到一種單質，寫出主要反應的化學方程式

   

  ，該單質可用CS₂提取回收，回收過程中溫度應控制在40℃～45℃之間，不宜過高的原因是

   

  。
  （2）調節pH的范圍為

   

  ，物質a可選用

   

  （填序號）。
  A.CuO
  B.Fe₂O₃
  C.CuCO₃
  D.MnO₂
  （3）“沉錳”時發生反應的離子方程式

   

  。
  （4）得到的CuCl晶體需用水洗，判斷晶體是否洗滌干凈的操作是

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 20．研究氮及其化合物的性質及轉化，對研究自然界中氮的循環有著重大的意義。
  （1）煤燃燒排放的煙氣含有NO_x，在有氧條件下，NO能發生脫硝反應。
  ①已知：
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.6kJ?mol^-1
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1
  H₂O（g）═H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH=+241.8kJ?mol^-1
  則脫硝反應4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  ②T℃時，向恒容的密閉容器中通入1.20molNO（g）和0.90molNH₃（g），發生反應6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g） ΔH=-1807.0kJ?mol^-1，平衡時NO（g）和NH₃（g）的物質的量分別為0.60mol和0.50mol,若反應開始的壓強為P₀，則該反應的化學平衡常數K_p=

   

   （ 可用分數表示：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （2）用Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脫除NO的過程如圖1所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C₃N₄端的反應為O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂，則Pl端的反應為

   

  。
  
  （3）在一定條件下，將2molNO和1mol O₂通入恒容密閉容器中發生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＜0，2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0，在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O₂、NO₂的物質的量與溫度的關系如圖2所示。
  ①曲線c代表

   

  的物質的量與溫度的關系，x點對應的O₂的轉化率為

   

  。
  ②下列說法正確的是

   

  。
  A.2NO+O₂?2NO₂的平衡常數：x點＞y點
  B.y點時2NO+O₂?2NO₂的反應速率：v_正＜v_逆
  C.x點對應的NO的物質的量分數為

  4

  11

  
  D.400～1200℃時，隨溫度升高，N₂O₄體積分數不斷增大
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析