自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。查閱資料得到以下信息：
Ⅰ.NaHCO₃在潮濕空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。
Ⅱ.水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量。（總有機碳=

水樣中有機物所含碳元素的質量

水樣的體積

）
Ⅲ.部分有機物加熱易揮發。
（1）某學校化學科研小組為了驗證碳酸氫鈉在潮濕空氣中會緩慢分解的信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進行如下實驗：
①在一個質量為ag的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發皿中的固體是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學式）。
②另取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖1所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于

800

3

800

3

mL。（設實驗在標準狀況下進行）

（2）該化學科研小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N₂，并維持一段時間（裝置見圖2，夾持類儀器省略）。
步驟2：再向水樣中加入過量的K₂Cr₂O₇溶液（可將有機物中的碳元素氧化成CO₂），加熱，充分反應，生成的CO₂完全被100mL0.2050mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液吸收。
步驟3：將吸收CO₂后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液，發生反應：Ba（OH）₂+H₂C₂O₄═BaC₂O₄↓+2H₂O，恰好完全反應時，共消耗H₂C₂O₄溶液20.00mL。
①步驟1的目的是

將水樣中的CO₃^2-和HCO₃^-轉化為CO₂，并將CO₂完全趕出

將水樣中的CO₃^2-和HCO₃^-轉化為CO₂，并將CO₂完全趕出

。
②步驟2中CO₂完全被Ba（OH）₂溶液吸收的化學方程式

CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2H₂O

CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2H₂O

。
③利用實驗數據計算，所取水樣的總有機碳為

120

120

mg?L^-1
④用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是

加熱過程中，損失了部分易揮發有機物。

加熱過程中，損失了部分易揮發有機物。

。