為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。
資料：①Br₂極易揮發；②Br₂在水中溶解度較小，易溶于CCl₄等有機溶劑。

實驗操作	實驗現象
i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發生反應的化學方程式是

Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

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（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是

打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾

打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾

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②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液

CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液

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③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，生成白色沉淀的離子方程式

Ba²⁺+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺

Ba²⁺+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺

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得出結論，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
（3）iii中滴入少量H₂O₂沒有明顯變化。提出假設：
觀點1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
觀點2：B中有未反應H₂SO₃
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是

取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

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（4）通過上述全部實驗，得出結論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是

H₂O₂＞Br₂＞SO₂

H₂O₂＞Br₂＞SO₂

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