某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，可采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。請回答以下問題：
      表1  幾種鹽的K_sp

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
CaSO4	4.9×10-5
FeAsO4	5.7×10-21

表2   工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物	H2SO4	As
廢水濃度	29.4g?L-1	1.6g?L-1
排放標準	pH=6～9	0.5mg?L-1

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H₂SO₄）=

0.3

0.3

mol?L^-1。
（2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^-4mol?L^-1，c（

A

s

O

3

-

4

）=

5.7×10^-17

5.7×10^-17

mol?L^-1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（弱酸H₃AsO₃）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（弱酸H₃AsO₄），此時MnO₂被還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為

2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O

2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O

。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右，使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為

CaSO₄

CaSO₄

。
②Ca₃（AsO₄）₂在pH調節到8左右才開始沉淀，原因為

H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時

A

s

O

3

-

4

濃度增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀

H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時

A

s

O

3

-

4

濃度增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀

。
③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數（25℃）為：K_a1=5.6×10^-3，K_a2=1.7×10^-7，K_a3=4.0×10^-12，第三步電離的平衡常數的表達式為K_a3=

c

（

A

s

O

4

3

-

）

c

（

H

+

）

c

（

HA

s

O

4

2

-

）

c

（

A

s

O

4

3

-

）

c

（

H

+

）

c

（

HA

s

O

4

2

-

）

，Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：

A

s

O

3

-

4

+H₂O?

HA

s

O

2

-

4

+OH^-，該步水解的平衡常數（25℃）為：

2.5×10^-3

2.5×10^-3

。