2020-2021學年江西省宜春市靖安中學高二（上）第二次月考化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列不屬于自發進行的變化是（　　）

  A．紅墨水加到清水使整杯水變紅

  B．冰在室溫下融化成水

  C．NaHCO3轉化為Na2CO3

  D．鐵器在潮濕的空氣中生銹
  組卷：103引用：13難度：0.9

  解析

• 2．下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（　　）

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）；△H=-110.5 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol

  D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11 036 kJ/mol
  組卷：70引用：6難度：0.7

  解析

• 3．已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　　）

  A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

  B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

  C．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

  D．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化為MgF2
  組卷：920引用：34難度：0.7

  解析

• 4．已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH₃COOH為弱酸的是（　　）

  A．對比等濃度的兩種酸的pH

  B．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率

  C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量

  D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積
  組卷：113引用：9難度：0.7

  解析

• 5．某溫度下，有pH相同的H₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，在H₂SO₄溶液中由水電離的H⁺濃度為10^-amol/L，在Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離的H⁺濃度為10^-bmol/L，則此溫度下的K_w為（　　）

  A．1×10-14

  B．1×10-2a

  C．1×10-（a+b）

  D．1×10-（7+a）
  組卷：41引用：10難度：0.7

  解析

• 6．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）H＜0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（　　）

  A．升高溫度，平衡常數增大

  B．W 點 X 的正反應速率等于 M 點 X 的正反應速率

  C．Q 點時，Y 的轉化率最大

  D．平衡時充入 Z，達到新平衡時 Z 的體積分數比原平衡時大
  組卷：91引用：17難度：0.9

  解析

• 7．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　　）

  A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol?L-1

  B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1

  C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

  D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
  組卷：4716引用：68難度：0.7

  解析

• 8．常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是（　　）

  A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小

  B．用 CH3COOH溶液滴定等物質的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）

  C．向0.2 mol?L-1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3?H2O）

  D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
  組卷：139引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（每空2分，共52分）

• 24．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工產品．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值進行如下實驗：
  ①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液．
  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，所發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．試回答：
  （1）實驗中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規格）

   

  ．
  （2）滴定時，將KMnO₄標準液裝在如圖中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中．達到滴定終點的現象是

   

  ．
  （3）在滴定過程中若用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為

   

  mol/L，由此可計算x的值是

   

  ．
  （4）①若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得x值會

   

  填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）．
  ②若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會

   

  ．
  組卷：18引用：6難度：0.3

  解析

• 25．某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，可采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。請回答以下問題：
        表1  幾種鹽的K_sp

  難溶物	Ksp
  Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
  CaSO4	4.9×10-5
  FeAsO4	5.7×10-21

  表2   工廠污染物排放濃度及允許排放標準
  

  污染物	H2SO4	As
  廢水濃度	29.4g?L-1	1.6g?L-1
  排放標準	pH=6～9	0.5mg?L-1

  （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H₂SO₄）=

   

  mol?L^-1。
  （2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^-4mol?L^-1，c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）=

   

  mol?L^-1。
  （3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（弱酸H₃AsO₃）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（弱酸H₃AsO₄），此時MnO₂被還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為

   

  。
  （4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右，使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降。
  ①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為

   

  。
  ②Ca₃（AsO₄）₂在pH調節到8左右才開始沉淀，原因為

   

  。
  ③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數（25℃）為：K_a1=5.6×10^-3，K_a2=1.7×10^-7，K_a3=4.0×10^-12，第三步電離的平衡常數的表達式為K_a3=

   

  ，Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  +H₂O?

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  +OH^-，該步水解的平衡常數（25℃）為：

   

  。
  組卷：39引用：3難度：0.7

  解析