氯及其化合物在工農業生產和人類生活中有著重要的作用。回答下列問題：
（1）25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：Cl2（溶液）+H2O?HClO+H++Cl-，體系中Cl2（溶液）、HClO和ClO-三者的物質的量分數（α）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為 BB（填字母）。
A．0～2
B．2～4.7
C．4.7～7.5
D．7.5～10
（2）寫出次氯酸光照分解的化學方程式 2HClO 光照 2HCl+O2↑2HClO 光照 2HCl+O2↑，如果在家中直接使用自來水養金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為 把水放在陽光下曝曬一段時間把水放在陽光下曝曬一段時間。
（3）NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。
①寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的化學方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產生有毒氣體Cl2，其反應的離子方程式為 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
③NaClO2中Cl元素化合價為 +3+3；
④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質的量的ClO2殺菌效果是Cl2的 2.52.5倍（殺菌效果與單位物質的量的氧化劑得電子的物質的量有關，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。
光照
光照
【考點】氯及其化合物的綜合應用；氯氣的化學性質．
【答案】B；2HClO 2HCl+O2↑；把水放在陽光下曝曬一段時間；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；+3；2.5
光照
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
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1．如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學方程式表示）
（3）據報道，有人在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質mol?L-1。（保留小數點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關鹽酸的說法中正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關于鹽酸的敘述正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9