2022-2023學年甘肅省定西一中高一（上）期末化學試卷
發布：2025/1/1 6:0:2
一、選擇題（每小題3分，共42分）
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1．我國古代文獻中有許多化學知識記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是（ ）
組卷：79引用：6難度：0.9 -
2．下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是（ ）
組卷：85引用：2難度：0.8 -
3．下列說法正確的是（ ）
①正常雨水的pH為 7.0，酸雨的pH小于 7.0；
②嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；
③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；
④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；
⑤SiO2可用于制太陽能電池。組卷：156引用：6難度：0.5 -
4．化學在生活中應用廣泛，下列物質性質與用途對應不正確的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.6 -
5．為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作：①過濾 ②加適量鹽酸 ③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
6．宋代著名法醫學家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
組卷：31引用：8難度：0.9
二、非選擇題（共58分）
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17．氯及其化合物在工農業生產和人類生活中有著重要的作用。回答下列問題：
（1）25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：Cl2（溶液）+H2O?HClO+H++Cl-，體系中Cl2（溶液）、HClO和ClO-三者的物質的量分數（α）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為（填字母）。
A．0～2
B．2～4.7
C．4.7～7.5
D．7.5～10
（2）寫出次氯酸光照分解的化學方程式，如果在家中直接使用自來水養金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為。
（3）NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。
①寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的化學方程式；
②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產生有毒氣體Cl2，其反應的離子方程式為；
③NaClO2中Cl元素化合價為；
④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質的量的ClO2殺菌效果是Cl2的倍（殺菌效果與單位物質的量的氧化劑得電子的物質的量有關，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。組卷：5引用：1難度：0.7 -
18．硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取硝基的炸藥等。有機化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若稀HNO3只被還原成NO。
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式
③若28克鐵與含1.8爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3+和 Fe2+的物質的量之比。
④上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為g。
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的NO3-濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：Al+NO3-+OH-═AlO2-+N2↑+
②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是，反應中轉移電子0.3mol,標準狀況下生成N2是mL。組卷：65引用：4難度：0.5