2015年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注，其中NOx、CO、SO是主要污染性氣體。汽車內燃機工作時，氮氣和氧氣反應生成NO氣體是導致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4kJ熱量。
（1）試寫出內燃機工作時生成NO的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH=+180.8kJ?mol-1N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH=+180.8kJ?mol-1；
（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉化成無毒氣體，相關反應的平衡常數可表示為K=c（N2）c2（CO2）c2（CO）c2（NO），此反應為放熱反應。在一定溫度下，5L某密閉容器中發生上述反應，各物質的物質的量的變化情況如表：
c
（
N
2
）
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
c
2
（
NO
）
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| n（NO）/mol | 1.000 | 0.450 | 0.250 | 0.150 | 0.100 | 0.100 | 0.092 |
| n（CO）/mol | 3.600 | 3.050 | 3.050 | 2.750 | 2.700 | 2.700 | 2.692 |
| n（N2）/mol | 0 | 0.275 | 0.275 | 0.425 | 0.450 | 0.450 | 0.454 |
| n（CO2）/mol | 0 | 0.550 | 0.550 | 0.850 | 0.900 | 0.900 |
0.045mol/（L?s）
0.045mol/（L?s）
；達到化學平衡時兩種反應物的轉化率是否相等不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”）。②在5～6s時，若K增大，5s后正反應速率
減小
減小
（填“增大”或“減小”）③在5～6s時，若K不變，以上各物質的物質的量變化原因可能是
BC
BC
；A．選用更有效的催化劑
B．縮小容器的體積
C．降低CO2濃度
D．升高溫度
【考點】化學平衡的計算．
【答案】N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH=+180.8kJ?mol-1；0.045mol/（L?s）；不相等；減小；BC
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3