S是一種重要的非金屬元素，其單質及化合物在人類日常生產生活中起著重要的作用。
Ⅰ．探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與硫酸反應速率的影響。
【查閱資料】
a.Na₂S₂O₃易溶于水，能與硫酸發生反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O
b.濁度計用于測量渾濁度的變化。產生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。
【實驗過程】
用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①～⑤所得數據如圖2曲線①～⑤所示。

實驗編號	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸餾水
	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

實驗數據：
【分析與解釋】
（1）選用濁度計進行測量，原因是Na₂S₂O₃溶液與H₂SO₄溶液反應生成了

S沉淀

S沉淀

。
（2）實驗③中，x=

8

8

。
（3）實驗①、②、③的目的是

探究其他條件相同時，Na₂S₂O₃溶液濃度變化對Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應速率的影響

探究其他條件相同時，Na₂S₂O₃溶液濃度變化對Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應速率的影響

。
（4）通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗，可推斷：反應物濃度的改變對Na₂S₂O₃與硫酸反應的化學反應速率的影響，Na₂S₂O₃溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據是

達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需的時間大于實驗⑤、④、③所需的時間

達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需的時間大于實驗⑤、④、③所需的時間

。
Ⅱ．目前，NaClO溶液廣泛地應用于脫硫脫硝。
（5）某課外小組同學設計了如圖噴淋吸收塔裝置（如圖3），設計該裝置的優點是

增大了氣體與NaClO溶液接觸面積，加快了脫硫脫硝速率

增大了氣體與NaClO溶液接觸面積，加快了脫硫脫硝速率

。
（6）如圖4為NaClO濃度對脫硫脫硝效率（η/%）的影響。當溫度為50℃，溶液的pH=10，c（SO₂）=c（NO）=300mg?m^-3，SO₂的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其原因是

SO₂易溶于水，可與NaClO溶液充分接觸，而NO難溶于水

SO₂易溶于水，可與NaClO溶液充分接觸，而NO難溶于水

。
Ⅲ．研究表明，ZnO水懸濁液能有效地吸收SO₂，然后再經O₂催化氧化，可得到硫酸鹽。
已知：室溫下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、

HSO

-

3

，

SO

2

-

3

的物質的量分數（物質的量分數=

某含硫粒子的物質的量

含硫粒子總物質的量

×100%）隨pH的分布如圖5所示。
（7）向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO₂，在開始吸收的40min內，SO₂吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（如圖6）。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是

ZnSO₃

ZnSO₃

（填化學式）；SO₂吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

（或ZnO+2SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

）

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

（或ZnO+2SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

）

。