2021-2022學年廣東省廣州大學附中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題目要求，每小題2分，共25小題，共50分）

• 1．下列措施是為了降低化學反應速率的是（　　）

  A．食品放在冰箱中貯藏

  B．合成氨工業中使用催化劑

  C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應制取氫氣

  D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱
  組卷：42引用：4難度：0.5

  解析

• 2．下列敘述不正確的是（　　）

  A．用天然氣火力發電時，每一步都需要化學反應來完成

  B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源，保護環境

  C．原電池反應一定為氧化還原反應

  D．在火力發電時，化學能轉化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發生的過程，伴隨著能量的變化
  組卷：46引用：3難度：0.7

  解析

• 3．碳納米管是繼足球烯（C₆₀）以后發現的又一種碳單質，以下有關碳納米管與足球烯（C₆₀）的說法錯誤的是（　　）

  A．它們的物理性質有較大差異

  B．在常溫下它們的化學性質都穩定

  C．它們是不同的碳單質

  D．它們分別完全燃燒后生成物不同
  組卷：71引用：6難度：0.8

  解析

• 4．如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（　　）
  
  

  A．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應，其能量變化符合圖1

  B．和0.1molH2SO4溶液和0.1molBa（OH）2溶液的反應符合圖2，且吸收熱量為E2

  C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液的反應符合圖1，且放出熱量為ΔE1

  D．發生圖1能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發生
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 5．過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　　）

  A．加入幾滴硫酸銅溶液	B．加入適量的水
  C．加入適量NaCl溶液	D．再加入少量稀硫酸
  組卷：21引用：5難度：0.5

  解析

• 6．下列說法中，不正確的是（　　）

  A．化學反應一定伴隨能量變化

  B．化學反應中的能量變化一定是由化學鍵變化引起的

  C．有新物質生成是化學反應的根本特征

  D．化學反應中能量變化的大小與反應物的多少有關
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 7．N₂和H₂在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．②→③過程，是吸熱過程

  B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3

  C．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

  D．合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量
  組卷：55引用：6難度：0.7

  解析

• 8．Zn-Cu原電池結構如圖所示，下列關于此裝置的敘述正確的是（　　）

  A．Zn是正極，Cu是負極

  B．電子從Zn極沿導線流向Cu極

  C．Cu極發生了氧化反應

  D．Zn極有氣體放出，溶液pH變大
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 9．燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是（　　）

  A．a極是負極，該電極上發生氧化反應

  B．電池總反應為2H2+O2═2H2O

  C．b極電極反應式為O2+4e-+4OH-═2H2O

  D．氫氧燃料電池是一種具有廣闊應用前景的綠色電源
  組卷：59引用：3難度：0.6

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二、非選擇題（共50分

• 27．氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料。一種用工業硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如圖。
  
  注：原料中的N₂是采用空氣分離法制備。
  （1）凈化N₂和H₂時，銅屑的作用是

   

  ；硅膠的作用是

   

  。
  （2）氮化爐中發生反應：3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s），同時會劇烈放熱，反應時要嚴格控制氮氣的流速以控制

   

  ，原因是

   

  。
  （3）X可能是

   

  。（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）
  （4）如何說明氮化硅產品已用水洗干凈？

   

  。
  （5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN₃）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發生置換反應），該反應的化學方程式為：

   

  。
  組卷：26引用：3難度：0.5

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• 28．S是一種重要的非金屬元素，其單質及化合物在人類日常生產生活中起著重要的作用。
  Ⅰ．探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與硫酸反應速率的影響。
  【查閱資料】
  a.Na₂S₂O₃易溶于水，能與硫酸發生反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O
  b.濁度計用于測量渾濁度的變化。產生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。
  【實驗過程】
  用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①～⑤所得數據如圖2曲線①～⑤所示。
  

  實驗編號	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸餾水
  	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	V/mL
  ①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
  ②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
  ③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
  ④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
  ⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

  實驗數據：
  【分析與解釋】
  （1）選用濁度計進行測量，原因是Na₂S₂O₃溶液與H₂SO₄溶液反應生成了

   

  。
  （2）實驗③中，x=

   

  。
  （3）實驗①、②、③的目的是

   

  。
  （4）通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗，可推斷：反應物濃度的改變對Na₂S₂O₃與硫酸反應的化學反應速率的影響，Na₂S₂O₃溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據是

   

  。
  Ⅱ．目前，NaClO溶液廣泛地應用于脫硫脫硝。
  （5）某課外小組同學設計了如圖噴淋吸收塔裝置（如圖3），設計該裝置的優點是

   

  。
  （6）如圖4為NaClO濃度對脫硫脫硝效率（η/%）的影響。當溫度為50℃，溶液的pH=10，c（SO₂）=c（NO）=300mg?m^-3，SO₂的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其原因是

   

  。
  Ⅲ．研究表明，ZnO水懸濁液能有效地吸收SO₂，然后再經O₂催化氧化，可得到硫酸鹽。
  已知：室溫下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  ，

  SO

  2

  -

  3

  的物質的量分數（物質的量分數=

  某含硫粒子的物質的量

  含硫粒子總物質的量

  ×100%）隨pH的分布如圖5所示。
  （7）向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO₂，在開始吸收的40min內，SO₂吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（如圖6）。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是

   

  （填化學式）；SO₂吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：50引用：2難度：0.5

  解析