鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）是一種金屬腐蝕抑制劑。如圖是利用鉬精礦（主要成分是MaS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。
（1）Na2MoO4?2H2O中鉬元素的化合價是 +6+6。
（2）“浸取”時得到的氣體A的電子式為 
；MoO3與Na2CO3發生反應的離子方程式為 MoO3+CO2-3=MoO2-4+CO2↑MoO3+CO2-3=MoO2-4+CO2↑。
（3）向濾液中加入沉淀劑Ba（OH）2固體以除去CO2-3。若濾液中c（MoO2-4 ）=0.40mol?L-1，c（CO2-3 ）=0.10mol?L-1，當BaMoO4開始沉淀時CO2-3 的去除率是 9090%[已知：Ksp（BaCO3）=1×10-9，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8]。
（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為 1：11：1。
②碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率比硫酸快得多，其原因可能是 酸濃度較低時，Cl-對碳鋼的腐蝕作用大于SO2-4，使碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸酸濃度較低時，Cl-對碳鋼的腐蝕作用大于SO2-4，使碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸濃度大于50%，碳鋼的腐蝕速率下降，原因可能是 硫酸會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢硫酸會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢。
CO
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-
3
M
o
O
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4
CO
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M
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O
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3
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設計；根據化學式判斷化合價．
【答案】+6；；MoO3+=+CO2↑；90；1：1；酸濃度較低時，Cl-對碳鋼的腐蝕作用大于，使碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢
；MoO3+CO
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O
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SO
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5