三氧化鉬（MoO3）是石油工業中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備。回答下列相關問題：
（1）已知：①MoS2（s）?Mo（s）+S2（g）△H1；
②S2（g）+2O2（g）?2SO2（g）△H2；
③2Mo（s）+3O2（g）?2MoO3（s）△H3
則2MoS2（s）+7O2（g）?2MoO3（s）+4SO2（g）△H=2△H1+2△H2+△H32△H1+2△H2+△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
（2）若在恒溫恒容條件下僅發生反應MoS2（s）?Mo（s）+S2（g）
①下列說法正確的是abab （填字母）。
a.氣體的密度不變，則反應一定達到了 平衡狀態
b.氣體的相對分子質量不變，反應不定處于 平衡狀態
C．增加MoS2的量，平衡正向移動
②達到平衡時S2（g）的濃度為1.4 mol?L-1，充入一定量的S2（g），反應再次達到平衡，S2（g）濃度==（填“＞“＜“或“=“）1.4 mol?L-1。
（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2（g）和1.5 mol O2（g），若僅發生反應：S2（s）+2O2（g）?2SO2（g），5 min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5 min內，S2 （g）的反應速率為0.050.05mol?L-1?min-1。
（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應：2MoS2（s）+7O2（g）?2MoO3（s）+4SO2（g）△H．測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：
①△H＜＜（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大小：p1＞p2＞p3p1＞p2＞p3
②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0 kPa,則A點平衡常數Kp=21177（kPa） -321177（kPa） -3（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。
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【答案】2△H1+2△H2+△H3；ab；=；0.05；＜；p1＞p2＞p3；（kPa） -3
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：3難度：0.4
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3