氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要作用。
（1）氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術的相關反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=QkJ/mol,實際生產中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×10⁷Pa,原料氣中N₂和H₂物質的量之比為1：2.8。
①合成氨技術是氮的固定的一種，屬于

人工固氮

人工固氮

（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。
②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關于催化劑的說法不正確的是

B

B

。
A.可以加快反應速率
B.可以改變反應熱
C.可以減少反應中的能耗
D.可以增加活化分子的數目
③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是

AD

AD

。
A.原料氣中N₂過量，是因N₂相對易得，適度過量有利于提高H₂的轉化率
B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N₂和H₂的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率
D.分離空氣可得N₂，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H₂，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生
（2）肼（N₂H₄）是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。
①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

。
②常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0×10^-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH約為

11

11

。
③肼與N₂O₄氧化反應生成N₂和水蒸氣。
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）ΔH=-19.5kJ/mol
N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534.2kJ/mol
請寫出肼和N₂O₄反應的熱化學反應方程式

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1048.9kJ/mol

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1048.9kJ/mol

。
（3）已知常溫下NH₃?H₂O的電離平衡常數K_b=1.75×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數K_a1=4.4×10^-7，K_a1=4.7×10^-11，請回答NH₄HCO₃溶液呈

堿

堿

性（填酸、堿或中），分析原因

NH₄⁺水解程度小于HCO₃^-水解程度

NH₄⁺水解程度小于HCO₃^-水解程度

。