2021-2022學年河北省衡水市冀州一中高二（上）期中化學試卷（等級考）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括21小題，每小題2分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．某反應的反應過程中能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）組卷：14引用：3難度：0.7 -
2．下列物質的水溶液呈酸性且促進水的電離的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結果是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
5．物質的量濃度相同的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
6．下列有關化學原理表達正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
7．下列有關平衡常數的說法中，正確的是（ ）
組卷：41引用：3難度：0.8 -
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
9．下列說法正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
10．如圖為工業合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉化率前采取的措施是（ ）
組卷：110引用：10難度：0.8
二、非選擇題（共40分）
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29．氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要作用。
（1）氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術的相關反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=QkJ/mol,實際生產中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8。
①合成氨技術是氮的固定的一種，屬于（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。
②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關于催化劑的說法不正確的是。
A.可以加快反應速率
B.可以改變反應熱
C.可以減少反應中的能耗
D.可以增加活化分子的數目
③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是。
A.原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉化率
B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率
D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生
（2）肼（N2H4）是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。
①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是。
②常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH約為。
③肼與N2O4氧化反應生成N2和水蒸氣。
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）ΔH=-19.5kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534.2kJ/mol
請寫出肼和N2O4反應的熱化學反應方程式。
（3）已知常溫下NH3?H2O的電離平衡常數Kb=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4.4×10-7，Ka1=4.7×10-11，請回答NH4HCO3溶液呈性（填酸、堿或中），分析原因。組卷：2引用：1難度：0.5 -
30．乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，常溫下其電離常數Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。回答下列問題：
（1）向10mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液。
①當溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）時，加入V（NaOH）10mL（填“＞”“=”或“＜”）。
②計算常溫時NaHC2O4溶液的水解常數為（保留兩位有效數字）。
（2）某同學設計實驗測定含雜質的草酸晶體（H2C2O4?2H2O）純度（雜質不與酸性高錳酸鉀反應）。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用cmol?L-1KMnO4標準溶液進行滴定。
①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗，通常用酸化；
A．硫酸
B．鹽酸
C．硝酸
D．氫溴酸
②則判斷達到滴定終點時的現象是；
③該過程中發生反應的離子方程式為；
④滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為。
（3）醫學研究表明，腎結石主要是由CaC2O4組成的，已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，若血液經血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g。為了不形成CaC2O4沉淀，則C2O42-的最高濃度為mol?L-1。組卷：1引用：1難度：0.6