黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。其工藝流程設計如圖：
請回答下列問題：
（1）“焙燒”的反應為：8CuFeS2+21O2 高溫 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中含金屬元素的氧化產物是Fe2O3Fe2O3（填化學式）。每消耗1molCuFeS2，轉移電子的物質的量為 。
（2）上述冶煉過程產生爐氣中含大量SO2．下列處理方案中合理的是bcbc（填代號）。
a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
（3）已知爐渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，則“沉淀”過程中加入過量NaOH溶液，過濾后所得溶液中溶質的主要成分為NaAlO2、Na2SiO3Na2SiO3，洗滌所得沉淀的操作是將沉淀置于過濾器中，加水浸沒沉淀，使水自然流下將沉淀置于過濾器中，加水浸沒沉淀，使水自然流下，“氧化II”需使用的NaClO溶液，則NaClO溶液離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（4）Na2FeO4可用于凈水，其原因是具有強氧化性可殺菌消毒，且還原產物為鐵離子，可水解生成膠體吸附水中懸浮雜質具有強氧化性可殺菌消毒，且還原產物為鐵離子，可水解生成膠體吸附水中懸浮雜質。
（5）若用16.0t含硫28.0%的黃銅礦（雜質不含硫）制備Na2FeO4，其中反應過程中Fe損失4%，則加入的NaClO至少7.5107.510t（保留三位有效數字）。
高溫
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Fe2O3；bc；Na2SiO3；將沉淀置于過濾器中，加水浸沒沉淀，使水自然流下；c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；具有強氧化性可殺菌消毒，且還原產物為鐵離子，可水解生成膠體吸附水中懸浮雜質；7.510
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5