2016-2017學年四川省雅安中學高三（上）周測化學試卷（10.15）

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（　　）

  A．金屬鈉著火時，應用細沙覆蓋滅火

  B．喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，與維生素C具有還原性無關

  C．充分利用“生物質能”是解決能源危機的重要途徑之一

  D．盛裝濃硝酸的容器上應貼上標志
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．KAl（SO4）2既是復鹽又是硫酸鹽

  B．Cu、SiO2、淀粉均為非電解質

  C．Na2O2、MgO、Al2O3均為堿性氧化物

  D．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列解釋事實的方程式正確的是（　　）

  A．向CuSO4溶液中投入一小塊金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++Cu

  B．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  C．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

  D．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
  組卷：9引用：1難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。其工藝流程設計如圖：
  
  請回答下列問題：
  （1）“焙燒”的反應為：8CuFeS₂+21O₂

  高溫

  8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中含金屬元素的氧化產物是

   

  （填化學式）。每消耗1molCuFeS₂，轉移電子的物質的量為 。
  （2）上述冶煉過程產生爐氣中含大量SO₂．下列處理方案中合理的是

   

  （填代號）。
  a.高空排放      b.用于制備硫酸      c.用純堿溶液吸收制Na₂SO₃    d.用濃硫酸吸收
  （3）已知爐渣含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，則“沉淀”過程中加入過量NaOH溶液，過濾后所得溶液中溶質的主要成分為NaAlO₂、

   

  ，洗滌所得沉淀的操作是

   

  ，“氧化II”需使用的NaClO溶液，則NaClO溶液離子濃度大小關系是

   

  。
  （4）Na₂FeO₄可用于凈水，其原因是

   

  。
  （5）若用16.0t含硫28.0%的黃銅礦（雜質不含硫）制備Na₂FeO₄，其中反應過程中Fe損失4%，則加入的NaClO至少

   

  t（保留三位有效數字）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 11．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，請回答下列問題：
  （1）寫出基態B原子的核外電子排布式

   

  ，基態N原子中未成對電子數為

   

  ．
  （2）電負性B

   

  N（填“大于”或“小于”）．
  （3）BF₃中B的雜化軌道類型為

   

  ，NCl₃分子的立體構型為

   

  ．
  （4）高純BF₃可由NaBF₄（四氟硼酸鈉）熱分解制得，BF₄^-鍵角比NCl₃的鍵角更大的原因是

   

  ．NaBF₄晶體中各微粒間的作用力不涉及

   

  （填字母序號）．
  a.離子鍵        b.共價鍵       c.配位鍵      d.氫鍵      e.范德華力
  （5）一種BN的晶胞結構如圖所示：
  
  該晶體熔點可達3000℃，則其晶體類型為

   

  ，N的配位數為

   

  ，該晶胞邊長為361.5pm,則其密度是

   

  g?cm^-1（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為N_A）．
  組卷：35引用：1難度：0.5

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