綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對某綠礬樣品進行了如下探究，請回答下列有關問題：
（1）在試管中加入少量該綠礬樣品，加水溶解，分別滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，由此得出的結論是

Fe²⁺沒有氧化生成Fe³⁺或“亞鐵鹽沒有被氧化

Fe²⁺沒有氧化生成Fe³⁺或“亞鐵鹽沒有被氧化

。若向試管中繼續通入空氣，觀察到溶液逐漸變紅，說明溶液中的Fe²⁺轉化為

Fe³⁺

Fe³⁺

。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K₁和K₂）（設為裝置A）稱重，記為m₁g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m₂g.按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是

干燥管

干燥管

；B中可加入下列試劑中的

c

c

。（填標號）
a.Al₂O₃         b.Ca（OH）₂       c.CuSO₄        d.NaCl
②打開K₁和K₂，緩緩通入N₂，點燃酒精燈，加熱，接下來的實驗操作步驟正確排序是

adbc

adbc

（填標號）。
a.熄滅酒精燈      b.關閉K₁和K₂       c.稱量A       d.冷卻到室溫
③重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g.此時，A中發生的化學反應方程式為

FeSO₄?xH₂O

△

FeSO₄+xH₂O

FeSO₄?xH₂O

△

FeSO₄+xH₂O

；計算綠礬化學式中結晶水數目x=

152

（

m

2

-

m

3

）

18

（

m

3

-

m

1

）

152

（

m

2

-

m

3

）

18

（

m

3

-

m

1

）

（列式表示）。