葡萄糖酸鋅是一種抗缺鋅藥物，可由ZnSO4?7H2O為原料制得。工業(yè)上以廢鋅鐵合金（主要成分為Zn,含有少量的Fe、Fe2O3、ZnO、CuO和油污等雜質(zhì)）為原料制備ZnSO4?7H2O的流程如圖。
（1）堿洗的目的是除去油污除去油污。
（2）氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）取“氧化”過程中的上層清液，滴加酸性KMnO4稀溶液，紫紅色褪去，可能的原因是酸性高錳酸鉀溶液與過量的過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色酸性高錳酸鉀溶液與過量的過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色。
（4）由過濾所得的濾液為原料制備ZnSO4?7H2O，請補充完整相應(yīng)的實驗方案：向濾液中加足量Zn除去銅離子，過濾，向濾渣中加入過量的1.0mol?L-1H2SO4，再次過濾，將兩次濾液合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到ZnSO4?7H2O晶體加足量Zn除去銅離子，過濾，向濾渣中加入過量的1.0mol?L-1H2SO4，再次過濾，將兩次濾液合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到ZnSO4?7H2O晶體，過濾、晾干，得到ZnSO4?7H2O。實驗中須用到的試劑：鋅粉、1.0mol?L-1H2SO4。
（5）以ZnSO4?7H2O為原料可制得葡萄糖酸鋅[Zn（C6H11O7）2]。為測定葡萄糖酸鋅樣品的純度，進行下列實驗。
步驟1：稱取5.200g樣品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，滴入少量的鉻黑T作指示劑。
步驟2：向錐形瓶中加入過量的10.00mL 2.000mol?L-1EDTA，振蕩。
步驟3：用1.000mol?L-1鋅標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗鋅標準溶液16.00mL（已知：Zn2+與EDTA反應(yīng)的化學計量比為1：1）。
①計算此產(chǎn)品中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)：20%20%。（寫出計算過程）
②Zn（C6H11O7）2中鋅元素的含量為14.28%，對照①計算結(jié)果，產(chǎn)生誤差的可能原因是（所有測定操作均正確）樣品不純樣品不純。
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】除去油污；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；酸性高錳酸鉀溶液與過量的過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色；加足量Zn除去銅離子，過濾，向濾渣中加入過量的1.0mol?L-1H2SO4，再次過濾，將兩次濾液合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到ZnSO4?7H2O晶體；20%；樣品不純
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：1難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷