2021年江蘇省蘇錫常鎮四市高考化學二模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。
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1．化學與生活、環境和生產密切相關。下列敘述不涉及氧化還原反應的是（ ）
組卷：66引用：3難度：0.8 -
2．工業上制備保險粉的反應為HCOONa+NaOH+2SO2═Na2S2O4+CO2+H2O。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：38引用：6難度：0.7 -
3．酸在生產、實驗中有廣泛應用。下列有關酸的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.6 -
4．請閱讀下列材料，回答4～6題：燃煤和工業生產中產生的SO2過量排放會形成酸雨。SO2是重要的化工原料，可作漂白劑。在接觸法制硫酸的工業中，SO2發生的反應為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1。
下列關于SO2的說法正確的是（ ）組卷：24引用：0難度：0.50 -
5．請閱讀下列材料，回答4～6題：燃煤和工業生產中產生的SO2過量排放會形成酸雨。SO2是重要的化工原料，可作漂白劑。在接觸法制硫酸的工業中，SO2發生的反應為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1。
用下列裝置進行SO2制取、性質驗證和尾氣處理，其中不能實現相應實驗目的的是（ ）組卷：29引用：0難度：0.60
二、非選擇題：共4題，共61分。
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16．葡萄糖酸鋅是一種抗缺鋅藥物，可由ZnSO4?7H2O為原料制得。工業上以廢鋅鐵合金（主要成分為Zn,含有少量的Fe、Fe2O3、ZnO、CuO和油污等雜質）為原料制備ZnSO4?7H2O的流程如圖。
（1）堿洗的目的是。
（2）氧化時發生反應的離子方程式為。
（3）取“氧化”過程中的上層清液，滴加酸性KMnO4稀溶液，紫紅色褪去，可能的原因是。
（4）由過濾所得的濾液為原料制備ZnSO4?7H2O，請補充完整相應的實驗方案：向濾液中，過濾、晾干，得到ZnSO4?7H2O。實驗中須用到的試劑：鋅粉、1.0mol?L-1H2SO4。
（5）以ZnSO4?7H2O為原料可制得葡萄糖酸鋅[Zn（C6H11O7）2]。為測定葡萄糖酸鋅樣品的純度，進行下列實驗。
步驟1：稱取5.200g樣品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，滴入少量的鉻黑T作指示劑。
步驟2：向錐形瓶中加入過量的10.00mL 2.000mol?L-1EDTA，振蕩。
步驟3：用1.000mol?L-1鋅標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗鋅標準溶液16.00mL（已知：Zn2+與EDTA反應的化學計量比為1：1）。
①計算此產品中鋅元素的質量分數：。（寫出計算過程）
②Zn（C6H11O7）2中鋅元素的含量為14.28%，對照①計算結果，產生誤差的可能原因是（所有測定操作均正確）。組卷：51引用：1難度：0.5 -
17．As（0）、As（Ⅲ）和As（Ⅴ）分別表示砷單質、三價砷和五價砷的化合物。硫酸廠產生的酸性廢水中含有超標的H3AsO3，需處理達標后才能排放。目前含砷廢水的處理常用石灰中和-PFS、氧化吸附、納米級零價鐵等方法。
（1）石灰中和-PFS法，處理過程如下：
含砷廢水經氧化后，加入石灰乳，在相同時間內，廢水中沉降的固體、砷的去除率與溶液pH的關系如圖1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物質的量分布分數與pH的關系如圖2所示。已知此溫度下，Ca（H2AsO4）2溶于水，Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21，Ksp[Ca3（AsO4）2]=6.8×10-19，Ksp（CaHAsO4）=8.4×10-4。
①一級沉降時，當pH=2，廢水中開始產生沉淀，該沉淀主要成分的化學式為。pH調節到8時，開始產生Ca3（AsO4）2沉淀，原因是。
②二級沉降中，保持溶液pH在8～10之間。加入PFS（聚合硫酸鐵，[Fe2（OH）2n（SO4）3-n]m）形成的Fe（OH）3膠體粒子與含砷微粒反應可提高砷的去除率，其主要反應的離子方程式為．
（2）氧化吸附法：新生態MnO2懸濁液具有較強的氧化性，能將As（Ⅲ）氧化為As（Ⅴ），也具有較強的吸附性，能吸附水體中的H+而帶正電荷。所帶正電荷越多，吸附含砷微粒的能力越強。pH不同時，新生態MnO2懸濁液對砷去除率如圖3所示。
①加入新生態MnO2懸濁液使廢水中H3AsO3轉化為H3AsO4，反應的離子方程式為。
②pH從3增大到7的過程中，隨著pH增大，砷的去除率上升。其原因是。
（3）納米級零價鐵法：納米級零價鐵具有強吸附性和還原性，可直接處理有氧條件下含As（Ⅲ）較多的廢水。處理后在納米級零價鐵表面有大量的As（0），外圍有大量的As（Ⅴ）。產生As（0）的原理如圖4所示。請描述產生As（0）、As（Ⅴ）的過程：。
組卷：41引用：1難度：0.3