工業上利用反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH可減少CO₂的排放。
（1）已知：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）  ΔH₁=+41.0kJ?mol^-1。CO₂（g）+H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ?mol^-1  ΔH=

-49.0kJ/mol

-49.0kJ/mol

。
（2）工業上為提高CH₃OH產率，理論上應采用的條件是

D

D

（填字母）。
A.高溫高壓
B.低溫低壓
C.高溫低壓
D.低溫高壓
（3）能判斷工業上合成甲醇反應達到化學平衡狀態的依據是

AB

AB

（填字母）。
A.容器內壓強不變
B.混合氣體中c（CO₂）不變
C.v（CH₃OH）=v（H₂O）
D.c（CH₃OH）=c（H₂O）
（4）在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①0～3minv（H₂O）=

0.17mol/（L?min）

0.17mol/（L?min）

（保留兩位小數）。
②H₂的平衡轉化率是

75

75

%。
③平衡常數K=

5.33

5.33

（保留兩位小數）。
（5）催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：

實驗編號	溫度（K）	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
A	543	Cu/ZnO納米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO納米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO納米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO納米片	12.0	70.6

（注：甲醇選擇性是指轉化的CO₂中生成甲醇的百分含量），根據上表所給數據，用CO₂生產甲醇的最優選項為

B

B

（填字母）。