2020-2021學年四川省達州市高二（上）期末化學試卷
發布：2024/11/12 13:30:2
一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）
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1．下列屬于可再生能源的是（ ）
組卷：19引用：5難度：0.7 -
2．下列化學變化中，屬于吸熱反應的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.8 -
3．已知：CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）ΔH1＞0；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）ΔH2；CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（1）ΔH3，下列關系正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.5 -
4．如圖所示，下列熱化學方程式正確的是（ ）組卷：13引用：2難度：0.5 -
5．下列能層中，有9個原子軌道的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.9 -
6．下列各項敘述中不正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.8 -
7．下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是（ ）
組卷：19引用：2難度：0.9 -
8．下列有關化學用語不正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.8
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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24．甲、乙兩小組分別設計實驗探究影響化學反應速率的因素。回答下列問題：
Ⅰ．甲組同學設計實驗定量探究不同催化劑對化學反應速率的影響。裝置如圖1所示，錐形瓶中盛有足量的濃度相同的H2O2溶液。實驗記錄如下：
（1）實驗時檢查該裝置氣密性的方法是分別向錐形瓶中加入的試劑 相同條件下收集到的氣體體積 反應時間 反應速率 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 20mL t1 v1 1mL0.1mol/LCuCl2溶液 20mL t2 v2 。
（2）加入FeCl3溶液時錐形瓶中發生反應的化學方程式。
（3）若t1＜t2，則v1v2，由此得出的結論是。
（4）利用本裝置還可以通過測定，從而確定不同催化劑對H2O2分解的催化效果。
Ⅱ．乙組同學按照如圖2所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響。化學試劑有：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸。通過A、B裝置（加熱儀器和夾持儀器均已省略），進行了三組實驗，數據記錄如下：
（5）實驗時發生反應的離子方程式為實驗組號 溫度 溶液 加入 的體積 出現沉淀所需時間/s 體積 濃度/ 體積 濃度 Ⅰ 0℃ 5mL 10 5mL 8 Ⅱ 0℃ 5mL 5 10mL 12 Ⅲ 30℃ 5mL 5 10mL 4 。
（6）探究溫度對反應速率影響時，選擇的對比實驗是（選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），由Ⅰ與Ⅱ兩組數據得出的結論是。組卷：4引用：1難度：0.5 -
25．工業上利用反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH可減少CO2的排放。
（1）已知：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO2（g） ΔH1=+41.0kJ?mol-1。CO2（g）+H2（g）?CH3OH（g）ΔH2=-90.0kJ?mol-1 ΔH=。
（2）工業上為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是（填字母）。
A.高溫高壓
B.低溫低壓
C.高溫低壓
D.低溫高壓
（3）能判斷工業上合成甲醇反應達到化學平衡狀態的依據是（填字母）。
A.容器內壓強不變
B.混合氣體中c（CO2）不變
C.v（CH3OH）=v（H2O）
D.c（CH3OH）=c（H2O）
（4）在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①0～3minv（H2O）=（保留兩位小數）。
②H2的平衡轉化率是%。
③平衡常數K=（保留兩位小數）。
（5）催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：
（注：甲醇選擇性是指轉化的CO2中生成甲醇的百分含量），根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為實驗編號 溫度（K） 催化劑 CO2轉化率（%） 甲醇選擇性（%） A 543 Cu/ZnO納米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO納米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO納米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO納米片 12.0 70.6 （填字母）。組卷：7引用：1難度：0.4