電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重要貢獻。
（1）生活中利用原電池原理生產了各種各樣的電池，下列有關電池的敘述正確的是

B

B

（填字母）。
A．鋅錳電池工作一段時間后碳棒會變細
B．氫氧燃料電池可將化學能直接轉變為電能
C．鉛蓄電池負極是PbO₂，正極是Pb
（2）氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都可表示為：2H₂+O₂=2H₂O。
①酸式氫氧燃料電池的電解質是酸，其正極的電極反應式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
②工作一段時間后，電解質溶液的pH將

變大

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒），電池總反應為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O。

實驗測得電子定向移向A電極，則

B

B

（填“A”或“B”）電極入口通甲烷，其電極反應式為

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

。
（4）某同學欲把反應Fe+2FeCl₃=3FeCl₂設計成原電池，請寫出負極的電極反應式：

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。