2022-2023學年福建省福州市重點中學高一（下）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）
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1．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
組卷：13引用：9難度：0.7 -
2．下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是（ ）
①N2→NO2
②NO2→NO
③NO2→HNO3
④N2→NO
⑤N2→NH3組卷：67引用：7難度：0.6 -
3．白磷與氧氣可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol,根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是（ ）
組卷：30引用：3難度：0.6 -
4．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（ ）
組卷：162引用：4難度：0.7 -
5．反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是（ ）
①增加鐵的量
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大組卷：103引用：3難度：0.6 -
6．反應O2（g）+C（s）?CO（g）+H2（g）在體積和溫度不變的密閉容器中進行。下列事實中，不能作為反應達到化學平衡狀態的標志的是（ ）
組卷：81引用：3難度：0.5 -
7．氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待解決的關鍵難題。實驗計算機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產氫反應（CO+H2O═CO2+H2）過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
組卷：59引用：5難度：0.7
三、簡答題（本大題共3小題，共30.0分）
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20．電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重要貢獻。
（1）生活中利用原電池原理生產了各種各樣的電池，下列有關電池的敘述正確的是（填字母）。
A．鋅錳電池工作一段時間后碳棒會變細
B．氫氧燃料電池可將化學能直接轉變為電能
C．鉛蓄電池負極是PbO2，正極是Pb
（2）氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都可表示為：2H2+O2=2H2O。
①酸式氫氧燃料電池的電解質是酸，其正極的電極反應式為。
②工作一段時間后，電解質溶液的pH將（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒），電池總反應為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
實驗測得電子定向移向A電極，則（填“A”或“B”）電極入口通甲烷，其電極反應式為。
（4）某同學欲把反應Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池，請寫出負極的電極反應式：。組卷：73引用：3難度：0.5 -
21．氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。請回答：
（1）下列變化屬于“氮的固定”的是（填字母）。
a.植物從土壤中吸收氮肥
b.硝酸和氨氣反應生成氮肥
c.將空氣中的氮氣轉變為氮的化合物
d.大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉變為植物蛋白質
（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：。
（3）工業尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。
①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1：1，寫出該反應的化學方程式：。
②NO與NO2按物質的量之比為1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是。
（4）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入10mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是。
A．60mL
B．45mL
C．30mL
D．15mL組卷：38引用：2難度：0.7