（1）火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質中N原子的雜化方式為 sp3sp3。
（2）笑氣（N2O）曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結構式為 N=N=ON=N=O。
（3）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態-1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E），-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數據如表所示。
| 元素 | Cl | Br | I | O | O- |
| 電子親和能（kJ/mol） | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
CD
CD
。A．電子親和能越大，說明越難得到電子
B．一個基態的氣態氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量
C．氧元素的第二電子親和能是-780kJ/mol
D．基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量
（4）在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O．根據題意完成下列填空：
①冰晶石的化學式為
Na3AlF6
Na3AlF6
。②冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，〇位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是
Na+
Na+
（填微粒符號）。③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有
D
D
（填選項字母）。A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．范德華力F．氫鍵
④Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則晶胞中Al原子的配位數為
12
12
；Al晶體的密度為 M
4
2
a
3
N
A
M
4
2
a
3
N
A
（5）配合物Fe（CO）5的熔點-20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe（CO）5的結構如圖戊所示。
①Fe（CO）5晶體類型屬于
分子
分子
晶體。②關于Fe（CO）5，下列說法正確的是
AC
AC
。A．Fe（CO）5是非極性分子，CO是極性分子
B．Fe（CO）5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C．1mol Fe（CO）5含有10mol配位鍵
D．反應Fe（CO）5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成
【答案】sp3；N=N=O；CD；Na3AlF6；Na+；D；12；；分子；AC
M
4
2
a
3
N
A
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：7難度：0.4
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7