已知CH₃COOH是常見的弱酸，現有常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液。
（1）取0.10molCH₃COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示。
①n（H⁺）：a

＜

＜

b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②c（CH₃COO^-）：a

＞

＞

b；
③完全中和時消耗NaOH的物質的量：a

=

=

b。
（2）溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是

AB

AB

（填字母，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達式的數據增大的是

ABCD

ABCD

。
A．c（H⁺）
B．c（CH₃COOH）
C．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

D．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

（3）25℃時，部分物質的電離平衡常數如下表所示：

CH3COOH	H2CO3	HCN
1.7×10-5	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11	4.9×10-10

①CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由強到弱的順序為

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

。
②焦爐煤氣中一般含有H₂S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤氣中的H₂S和HCN氣體，實現脫硫脫氰。根據上述數據，從理論上推測同為0.1mol?L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能發生反應的離子方程式為

CO₃^2-+HCN=HCO₃^-+CN^-

CO₃^2-+HCN=HCO₃^-+CN^-

。