2020-2021學年陜西省咸陽市涇陽縣高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．解決人類對能源需求的根本出路是（　?。?/h2>

  A．加速開采煤、石油、天然氣等化石燃料，它們屬于可再生資源

  B．依靠科學技術，不斷開發新能源

  C．積極尋找含能源豐富的星球供人類定居

  D．盡可能地節約能源
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列生產生活中需要增大化學反應速率的是（　?。?/h2>

  A． 鐵橋生銹

  B． 牛奶變質

  C． 塑料老化

  D． 高爐煉鐵
  組卷：49引用：11難度：0.6

  解析

• 3．下列電離方程式中書寫正確的是（　　）

  A．NaHSO4?Na++H++SO42-	B．NaHCO3═Na++H++CO32-
  C．HClO?H++ClO-	D．H3PO4?3H++PO43-
  組卷：76引用：4難度：0.8

  解析

• 4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶體，則溶液顏色（　?。?/h2>

  A．變藍色

  B．變深

  C．變淺

  D．不變
  組卷：340引用：39難度：0.9

  解析

• 5．分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的標準燃燒熱分別是（　　）
  

  “嫦娥一號”發射火箭燃料	液氫（H2）	①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 ②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ?mol-1
  北京奧運會“祥云”火炬燃料	丙烷（C3H8）	③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ?mol-1 ④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ?mol-1

  A．-571.6 kJ?mol-1，-2221.5kJ?mol-1

  B．-285.8 kJ?mol-1，-2013.8 kJ?mol-1

  C．-285.8 kJ?mol-1，-2221.5 kJ?mol-1

  D．-241.3 kJ?mol-1，-2013.8 kJ?mol-1
  組卷：19引用：4難度：0.9

  解析

• 6．NO₂中存在下列平衡：2NO₂?N₂O₄（g）（正反應是放熱反應）．在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是（　　）

  A．溫度130℃，壓強3.03×105 Pa

  B．溫度25℃，壓強1.01×105 Pa

  C．溫度130℃，壓強5.05×104 Pa

  D．溫度0℃，壓強5.05×104 Pa
  組卷：273引用：11難度：0.7

  解析

• 7．碳酸銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的是（　　）

  A．其分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大

  B．其分解是因為外界給予了能量

  C．其分解是吸熱反應，據能量判據不能自發分解

  D．碳酸鹽都不穩定，都能自發分解
  組卷：83引用：15難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．已知CH₃COOH是常見的弱酸，現有常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液。
  （1）取0.10molCH₃COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示。
  ①n（H⁺）：a

   

  b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
  ②c（CH₃COO^-）：a

   

  b；
  ③完全中和時消耗NaOH的物質的量：a

   

  b。
  （2）溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是

   

  （填字母，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達式的數據增大的是

   

  。
  A．c（H⁺）
  B．c（CH₃COOH）
  C．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  D．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  （3）25℃時，部分物質的電離平衡常數如下表所示：
  

  CH3COOH	H2CO3	HCN
  1.7×10-5	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11	4.9×10-10

  ①CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由強到弱的順序為

   

  。
  ②焦爐煤氣中一般含有H₂S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤氣中的H₂S和HCN氣體，實現脫硫脫氰。根據上述數據，從理論上推測同為0.1mol?L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能發生反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 21．工業廢氣、汽車尾氣排放出的NO_x、SO₂等是形成酸雨的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）汽車尾氣中30gNO（g）與足量CO（g）在一定溫度和催化劑下反應生成CO₂（g）和N₂（g），放出373.25kJ熱量，寫出該可逆反應的熱化學方程式

   

  。
  （2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖1所示。下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  
  A．a點是對應溫度下的平衡脫氮率
  B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
  C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
  D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變
  （3）某研究小組對反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH＜0進行相關實驗探究。
  在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]進行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO₂的平衡轉化率[α（NO₂）]。部分實驗結果如圖2所示。
  ①圖中A點對應溫度下，該反應的化學平衡常數K=

   

  。
  ②如果將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是

   

  。
  ③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為T_C和T_D，通過計算判斷T_C

   

  T_D（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：3難度：0.7

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