溫室氣體讓地球發燒，倡導低碳生活，是一種可持續發展的環保責任，將CO₂應用于生產中實現其綜合利用是目前的研究熱點。
Ⅰ.（1）在催化作用下由CO₂和CH₄轉化為CH₃COOH，一定溫度下，在恒容密閉容器中按1：1充入CO₂和CH₄，發生反應CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），下列各項能判斷該反應已經達到平衡狀態的是

BD

BD

。
A．混合氣體的密度不變
B．CO₂的體積分數保持不變
C．v（CO₂）=v（CH₄）
D．混合氣體的平均摩爾質量不變
Ⅱ.研究證明，CO₂可作為合成低碳烯烴的原料，目前利用CO₂與H₂合成乙烯相關的熱化學方程式如下：
反應ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49.01kJ?mol^-1
反應ⅱ：2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-29.98kJ?mol^-1
（2）由CO₂制C₂H₄的熱化學方程式

2CO₂（g）+6H₂（g）=4H₂O（g）+C₂H₄（g）ΔH=-127.98kJ/mol

2CO₂（g）+6H₂（g）=4H₂O（g）+C₂H₄（g）ΔH=-127.98kJ/mol

。
（3）一定條件下，CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）的反應歷程如圖所示：

該反應的反應速率由第

1

1

（“1”或“2”）步決定。
Ⅲ.在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]充入H₂和CO₂，在一定條件下發生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g），CO₂的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。

（4）CO₂的平衡轉化率隨溫度的升高而降低，其原因是

該反應為放熱反應，隨著溫度升高，平衡逆向移動，導致CO₂平衡轉化率減小

該反應為放熱反應，隨著溫度升高，平衡逆向移動，導致CO₂平衡轉化率減小

，氫碳比①

＞

＞

②（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）若起始充入0.5molCO₂、1.0molH₂，計算Q點的平衡常數K=

512

512

。
Ⅳ.一種新型短路膜電化學電池可以消除，裝置如圖所示：

（6）該裝置可用于空氣中CO₂的捕獲，緩解溫室效應，由裝置示意圖可知，向

負

負

極移動，負極的電極反應式是

H₂-2e^-+2

HCO

-

3

=2CO₂↑+2H₂O

H₂-2e^-+2

HCO

-

3

=2CO₂↑+2H₂O

。