硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產品，將SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3．其制備裝置如圖所示。
（1）A 中反應的化學方程式為 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）為保證Na2S 和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為 2：12：1。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是 SO2過量會使溶液呈酸性，而Na2S2O3可與H+反應，導致產量降低SO2過量會使溶液呈酸性，而Na2S2O3可與H+反應，導致產量降低。
（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經過 蒸發濃縮蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3?5H2O晶體。
（5）稱取10.0g產品（Na2S2O3?5H2O，相對分子質量為248），配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L 碘的標準溶液滴定。（反應原理為：2S2O2-3+I2═S4O2-6+2I-，忽略 Na2SO3 與I2反應）。
①滴定終點的現象為 溶液由無色變為藍色，且半分鐘顏色不褪去溶液由無色變為藍色，且半分鐘顏色不褪去。
②重復三次的實驗數據如表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=18.1018.10，產品的純度為 89.28%89.28%。
O
2
-
3
O
2
-
6
| 實驗序號 | 消耗標準溶液體積/mL |
| 1 | 19.98 |
| 2 | 17.90 |
| 3 | x |
【答案】Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；2：1；SO2過量會使溶液呈酸性，而Na2S2O3可與H+反應，導致產量降低；蒸發濃縮；冷卻結晶；溶液由無色變為藍色，且半分鐘顏色不褪去；18.10；89.28%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5