物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種，請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）已知CH₃COONH₄溶液呈中性。常溫下，濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃溶液；②CH₃COOH溶液；③Ba（OH）₂溶液：④NaOH；⑤CH₃COONH₄溶液；⑥CH₃COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧NH₄Cl溶液。這些溶液中水的電離程度由大到小的順序是

⑤＞⑥=⑧＞⑦＞②＞①=④＞③

⑤＞⑥=⑧＞⑦＞②＞①=④＞③

（填序號）。
（2）25℃時，向0.1mol/L的氯化銨溶液中加入0.1mol/L的氨水，判斷銨離子的水解程度如何變化并說明理由：

變小，

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，加入氨水增大了c（NH₃?H₂O），抑制了銨離子的水解

變小，

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，加入氨水增大了c（NH₃?H₂O），抑制了銨離子的水解

。
（3）室溫下，如果將0.2molNH₄Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），寫出電荷守恒表達式（用濃度表示）

c（

NH

+

4

）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

c（

NH

+

4

）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

。
（4）如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。回答下列問題：

從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）=

1.0×10^-17

1.0×10^-17

。
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（

NH

+

4

）=c（Cl^-），則溶液顯

中

中

性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

。