2021-2022學年遼寧省本溪二高中高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共15小題，每題3分）
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1．已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3 kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH2=-393.5 kJ?mol-1
③H2（g）+O2（g）═H2O（l） ΔH3=-285.8 kJ?mol-112
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變ΔH為（ ?。?/h2>組卷：299難度：0.5 -
2．在密閉恒容容器中，對于N2+3H2?2NH3反應來說，能說明反應達到平衡狀態的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：1難度：0.6 -
3．T℃時，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結論正確的是（ ）組卷：100引用：3難度：0.5 -
4．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
組卷：38引用：2難度：0.7 -
5．對于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數，（注意：用[H2]表示氫氣的濃度，其他物質濃度也是這樣表示）下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：176引用：2難度：0.5 -
6．下列物質屬于弱電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：42難度：0.8
二、填空題（共5小題，55分）
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19．某學生用0.200mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）。
（2）滴定終點的現象為。
（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入中（從圖中選填“甲”或“乙”）。組卷：19引用：1難度：0.7 -
20．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種，請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）已知CH3COONH4溶液呈中性。常溫下，濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3溶液；②CH3COOH溶液；③Ba（OH）2溶液：④NaOH；⑤CH3COONH4溶液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧NH4Cl溶液。這些溶液中水的電離程度由大到小的順序是（填序號）。
（2）25℃時，向0.1mol/L的氯化銨溶液中加入0.1mol/L的氨水，判斷銨離子的水解程度如何變化并說明理由：。
（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），寫出電荷守恒表達式（用濃度表示）。
（4）如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn（OH）4]2-物質的量濃度的對數。回答下列問題：
從圖中數據計算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=。
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（）=c（Cl-），則溶液顯NH+4性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=。組卷：44引用：1難度：0.7