硫酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是重要的化工試劑，遇水發生劇烈反應，常用作脫水劑。
已知：①SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+471.7kJ/mol K1
②SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-477.3kJ/mol K2
（1）反應2SOCl2（g）?SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常數K=1K1K21K1K2（用K1、K2表示），該反應△H=+5.6+5.6kJ/mol。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），發生反應SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g），如圖中能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是bdbd。（填字母）
（3）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol SO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v（SO2）=8.0×10-3mol?L-1?min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率a1=80%80%。
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【答案】；+5.6；bd；80%
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3