2021-2022學(xué)年浙江省杭州市桐廬中學(xué)高二（上）段考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分共60分．每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列說法中不正確的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化

  B．加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

  C．化學(xué)反應(yīng)能量變化不一定表現(xiàn)為熱能

  D．放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，本質(zhì)上決定于反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的相對(duì)大小
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 2．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉

  B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

  C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
  組卷：185引用：10難度：0.7

  解析

• 3．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．HCN易溶于水

  B．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

  C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

  D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

  B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

  C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

  D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
  組卷：886引用：24難度：0.9

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．活化分子的平均能量稱為活化能

  B．活化分子互相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  C．催化劑是通過增大反應(yīng)所需的活化能來增大反應(yīng)速率的

  D．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率
  組卷：52引用：6難度：0.5

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• 6．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

  B．a(chǎn)=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

  C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

  D．若A、B都是弱酸，則5≥a＞2
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 7．肼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表。則2N（g）═N₂（g）的△H為（　　）
  

  共價(jià)鍵	N-H	N-N	O=O	O-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	391	161	498	463
  熱化學(xué)方程式	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=-570kJ?mol-1

  A．-941kJ?mol-1	B．941kJ?mol-1
  C．-483kJ?mol-1	D．483kJ?mol-1
  組卷：27引用：3難度：0.7

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• 8．燃燒a g C₂H₅OH（l），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，生成的CO₂與足量澄清石灰水反應(yīng)得到100g沉淀，則表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-QkJ?mol-1

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ?mol-1

  C． 1 2 C2H5OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+ 3 2 H2O（g）△H=-QkJ?mol-1

  D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ?mol-1
  組卷：55引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共4小題，共40分）

• 23．硫酰氯（SO₂Cl₂）和亞硫酰氯（SOCl₂）均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。
  已知：①SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）△H=+471.7kJ/mol      K₁
  ②SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=-477.3kJ/mol      K₂
  （1）反應(yīng)2SOCl₂（g）?SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂表示），該反應(yīng)△H=

   

  kJ/mol。
  （2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO₂Cl₂（g）和SCl₂（g），發(fā)生反應(yīng)SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g），如圖中能說明t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母）
  （3）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol SO₂Cl₂，10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（SO₂）=8.0×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡時(shí)SO₂Cl₂的轉(zhuǎn)化率a₁=

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 24．霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，京津地區(qū)一度誕生了“霧霾假期”。要有效控制霧霾改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
  （1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②在T₁溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  。
  ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＜S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線

   

  。
  ④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  （2）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇等．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO+2H₂（g）=CH₃OHΔH=-bkJ?mol^-1。
  ①若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  A．升高溫度
  B．將CH₃OH（g）從體系中分離
  C．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
  D．再充入1molCO和3molH₂
  ②經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
  

  溫度（℃）	250	300	350
  K	2.041	0.270	0.012

  若某時(shí)刻，250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度分別為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的ΔH＞0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)，并簡(jiǎn)述原因：

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析