如圖是利用石灰石，食鹽水，氨氣進行工業生產純堿的流程示意圖（部分條件及物質未標出）。
①精鹽水經過蒸發濃縮轉化為飽和食鹽水的過程中，用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒，溶液中溶質的質量分數將變大變大（填“不變”、“變大”或“變小”）。
②飽和食鹽水中發生的反應可以表示為：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，該反應屬于基本反應類型中的復分解復分解反應；進行反應前要先通氨氣，后通入二氧化碳，原因為氨氣溶解度大氨氣溶解度大。
③整個生產過程中可循環利用的物質為CO2、NH3CO2、NH3（填化學式）。
【答案】酒精燈、玻璃棒；變大；復分解；氨氣溶解度大；CO2、NH3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻，他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環利用的物質是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻，他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節約成本，可循環利用的物質是。發布：2024/11/15 8:0:2組卷：147引用：2難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創立的聯合制堿法的優點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環境
B．大大提高了食鹽的利用率，節約了成本
C．將“制堿”與制氨生產聯合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發布：2024/12/24 10:30:2組卷：552引用：9難度：0.5