將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
【資料】
該“碘鐘實驗”的總反應：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
反應分兩步進行：
反應A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
反應B：……
（1）反應B的離子方程式是

I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

。對于總反應，I^-的作用相當于

催化劑

催化劑

。
（2）為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色。
b.再向得到的藍色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍色褪去。
試劑X是

淀粉、碘化鉀

淀粉、碘化鉀

。
試劑
（3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。
（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量（ML） 序號	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
實驗Ⅱ	5	4	8	3	0
實驗Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是

8、3、2

8、3、2

。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是

其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率

其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率

。
（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量（mL） 號 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
實驗Ⅳ	4	4	9	3	0

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：

由于n（H₂O₂）：n（Na₂S₂O₃）＜

1

2

，v（A）＜v（B），所以未出現溶液變藍的現象

由于n（H₂O₂）：n（Na₂S₂O₃）＜

1

2

，v（A）＜v（B），所以未出現溶液變藍的現象

。