Ⅰ．黨的二十大報告提出未來我國將用更高的標準深入打好污染物防治攻堅戰，統籌減污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物質轉化有著重要的實際意義。
（1）已知合成尿素的反應分兩步進行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH₁化學平衡常數K₁
NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂化學平衡常數K₂
①若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質的量的NH₃和CO₂，發生上述反應。下列敘述不能說明反應已經達到平衡狀態的是

A

A

（填標號）。
A．斷裂6molN-H鍵的同時斷裂2molO-H鍵
B．壓強不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．CO₂的體積分數不再變化
②反應CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）?2NH₃（g）+CO₂（g）的化學平衡常數K=

1

K

1

?

K

2

1

K

1

?

K

2

（用含K₁、K₂的代數式表示）。
Ⅱ．氨氣中氫含量高，是一種優良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

化學鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能E/（kJ?mol-1）	946	436.0	390.8

方法I：氨熱分解法制氫氣相關化學鍵的鍵能數據一定溫度下，利用催化劑將NH₃分解為N₂和H₂.回答下列問題：
（2）反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

+90.8

+90.8

kJ/mol；
（3）已知該反應的ΔS=198.9J?mol^-1?K^-1，在下列哪些溫度下反應能自發進行？

CD

CD

（填標號）
A．25℃
B．125℃
C．225℃
D．325℃
（4）某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進行反應（此時容器內總壓為200kPa），各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。
①t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

b

b

（用圖中a、b、c、d表示）；

②在該溫度下，反應的標準平衡常數K^Θ=

0.48

0.48

。（已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數，對于反應dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^Θ=

（

p

G

p

Θ

）

g

?

（

p

H

p

Θ

）

h

（

p

D

p

Θ

）

d

?

（

p

E

p

Θ

）

e

，其中p^Θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓）。
（5）一種脫除和利用水煤氣中CO₂方法的示意圖如圖：

某溫度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c（

CO

2

-

3

）：c（

HCO

-

3

）=1：2，則該溶液的pH=

10

10

（該溫度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11）。