A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A2制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
（1）B、C中第一電離能較大的是 MgMg（用元素符號填空），基態D原子價電子的軌道表達式為 
。
（2）DA2分子的VSEPR模型是 平面三角形平面三角形。
（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl4，其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl4在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C（OH）4]。
①C2Cl4屬于 分子分子晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為 sp3sp3雜化。
②[C（OH）4]-中存在的化學鍵有 極性共價鍵、配位鍵極性共價鍵、配位鍵。
（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ?mol-1、5492kJ?mol-1，二者相差很大的原因是 Al3+比Mg2+電荷多，半徑小Al3+比Mg2+電荷多，半徑小。
（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如圖2所示：
①在該晶胞中，E的配位數為 44。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為a為（0，0，0）；b（12，0，12）；c為（12，12，0）。則d原子的坐標參數為 （1，12，12）（1，12，12）。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為 22×34×97ρNA×101022×34×97ρNA×1010pm（列出計算式即可）。
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
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2
2
3
4
×
97
ρ
N
A
2
2
3
4
×
97
ρ
N
A
【考點】位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算．
【答案】Mg；；平面三角形；分子；sp3；極性共價鍵、配位鍵；Al3+比Mg2+電荷多，半徑小；4；（1，，）；××1010
；平面三角形；分子；sp3；極性共價鍵、配位鍵；Al3+比Mg2+電荷多，半徑小；4；（1，1
2
1
2
2
2
3
4
×
97
ρ
N
A
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.4
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3