某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）ΔH=QkJ?mol^-1．在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：

時間（min） 物質的量（mol）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T₁℃時，該反應的平衡常數K=

0.25

0.25

；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是

ae

ae

（填字母編號）。
a.通入一定量的B　        b.加入一定量的固體A　     c.適當縮小容器的體積
d.升高反應體系溫度　       e.同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為圖1中的

④

④

（填序號）。

（4）維持容器的體積和溫度T₁不變，當向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n的取值范圍是

＞0.3

＞0.3

。
（5）維持容器的體積和溫度T₁不變，各物質的起始物質的量為n（A）=1.0 mol,n（B）=3.0 mol,n（D）=a mol,達到平衡后，n（E）=0.50 mol,則a=

1.5

1.5

。
（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖2所示。由圖可知，Q

小于

小于

0（填“大于”或“小于”），c點v_正

等于

等于

v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。