2018-2019學(xué)年湖南省株洲市醴陵一中高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意．）

• 1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
  組卷：59引用：27難度：0.9

  解析

• 2．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．υA=0.5mol?L-1?min-1	B．υB=0.3mol?L-1?min-1
  C．υC=0.8mol?L-1?min-1	D．υD=1mol?L-1?min-1
  組卷：237引用：34難度：0.9

  解析

• 3．一定溫度下，濃度均為1mol/L的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，達(dá)平衡后，測(cè)得：c（A₂）=0.58mol/L，c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為（　　）

  A．2A2+B2?2A2B	B．A2+B2?2AB
  C．A2+B2?A2B2	D．A2+2B2?2AB2
  組卷：189引用：23難度：0.9

  解析

• 4．下列各組變化中，前者小于后者的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂
  ③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁
  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

  A．①②

  B．②④

  C．②③④

  D．③④
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 5．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H₂．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
  ①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ?mol^-1
  ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ?mol^-1。

  A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

  D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的ΔH=+74.8kJ?mol-1
  組卷：2065引用：90難度：0.9

  解析

• 6．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ 

  充電

  放電

    Cd+2NiO（OH）+2H₂O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（　　）

  A．Cd（OH）2

  B．Ni（OH）2

  C．Cd

  D．NiO（OH）
  組卷：70引用：28難度：0.9

  解析

• 7．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

  A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）

  B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡

  C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正 反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加

  D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
  組卷：47引用：10難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分52分）

• 20．請(qǐng)參考題中圖表，已知E₁=134kJ?mol^-1、E₂=368kJ?mol^-1，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
  
  （1）圖Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是

   

  ．請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
  又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
  

  化學(xué)鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
  鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	x

  已知白磷的燃燒熱為d kJ?mol^-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x=

   

   kJ?mol^-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．
  組卷：85引用：5難度：0.3

  解析

• 21．某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）ΔH=QkJ?mol^-1．在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
  

  時(shí)間（min） 物質(zhì)的量（mol）	0	10	20	30	40	50
  B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
  D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
  E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

  （1）T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ；
  （2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

   

  （填字母編號(hào)）。
  a.通入一定量的B　        b.加入一定量的固體A　     c.適當(dāng)縮小容器的體積
  d.升高反應(yīng)體系溫度　       e.同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
  （3）對(duì)于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線(xiàn)為圖1中的

   

  （填序號(hào)）。
  
  （4）維持容器的體積和溫度T₁不變，當(dāng)向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是

   

  。
  （5）維持容器的體積和溫度T₁不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為n（A）=1.0 mol,n（B）=3.0 mol,n（D）=a mol,達(dá)到平衡后，n（E）=0.50 mol,則a=

   

  。
  （6）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示。由圖可知，Q

   

  0（填“大于”或“小于”），c點(diǎn)v_正

   

  v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析