廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：
回答下列問題：
（1）硒（Se）與硫為同族元素，基態Se原子的簡化電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p4；鎵（Ga）和銦（In）位于元素周期表第IIIA族，屬于 pp區；基態Cu原子的價電子排布圖為 
。
（2）CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為 +1+1，高溫焙燒得到的燒渣主要成分是氧化物，則“酸浸氧化”發生的主要氧化還原反應的化學方程式為 Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O；Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O；。
（3）SOCl2分子空間結構為 三角錐三角錐形，“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中SO2-4是否洗凈的試劑是 HClHCl、BaCl2BaCl2。（填化學式）
（4）“高溫氣相沉積”過程中發生的化學反應方程式為 GaCl3+NH3 高溫 GaN+3HCl；GaCl3+NH3 高溫 GaN+3HCl；。
（5）25℃時，已知：Kb（NH3?H2O）≈2.0×10-5，Ksp[Ga（OH）3]≈1.0×10-35，Ksp[In（OH）3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu（OH）2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c（Cu2+）=0.01mol?L-1。當金屬陽離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時溶液的pH約為 4.74.7（保留一位小數）；為探究Ga（OH）3在氨水中能否溶解，計算反應Ga（OH）3+NH3?H2O?[Ga（OH）4]-+NH+4的平衡常數K=2.0×10-62.0×10-6。（已知：Ga3++4OH-?[Ga（OH）4]-，K′=c（[Ga（OH）4]-）c（Ga3+）×c4（OH-）≈1.0×1034）。
SO
2
-
4
高溫
高溫
NH
+
4
c
（
[
G
a
（
OH
）
4
]
-
）
c
（
G
a
3
+
）
×
c
4
（
O
H
-
）
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p4；p；；+1；Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O；；三角錐；HCl；BaCl2；GaCl3+NH3 GaN+3HCl；；4.7；2.0×10-6
；+1；Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O；；三角錐；HCl；BaCl2；GaCl3+NH3高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1