2021-2022學年廣東省汕頭市金山中學高二（上）期末化學試卷

一、一、單項選擇題（本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分，共20分；第11~16小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個最佳選項符合題意）

• 1．下列表示不正確的是（　　）

  A．基態(tài)Cr原子的價電子排布式：3d54s1

  B．COCl2的結(jié)構(gòu)式：

  C．H2O、D2O和T2O互為同位素

  D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

  B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

  C．同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高

  D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1
  組卷：395引用：20難度：0.7

  解析

• 3．下列方程式書寫正確的是（　　）

  A．H2S的電離方程式：H2S+H2O?H3O++HS-

  B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

  C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  D．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：150引用：11難度：0.9

  解析

• 4．下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是（　　）

  A．H2S的相對分子質(zhì)量比H2O的大，可推斷H2S沸點比H2O的高

  B．N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高

  C．NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大

  D．HNO3的分子間作用力較H3PO4小，可推斷HNO3的沸點比H3PO4的低
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，2.24LH2O含分子數(shù)目為0.1NA

  B．120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA

  C．100mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NA

  D．1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 6．關(guān)于CH₃OH、N₂H₄和（CH₃）₂NNH₂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是（　　）

  A．CH3OH為極性分子

  B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

  C．N2H4的沸點高于（CH3）2NNH2

  D．CH3OH和（CH3）2NNH2中C、O、N雜化方式均相同
  組卷：788引用：11難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共56分）

• 19．研究和深度開發(fā)氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
  Ⅰ．NO會加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖1所示。
  
  （1）NO的作用是

   

  。
  （2）已知：O₃（g）+O（g）?2O₂ΔH=-143kJ?mol^-l
  反應1：O₃+NO?NO₂+O₂ΔH₁=-200.2kJ?mol^-l
  反應2：熱化學方程式為

   

  。
  Ⅱ．已知反應：H₂S（g）+CO（g）?COS（g）+H₂（g）ΔH＜0。
  （3）寫出COS（羰基硫）的電子式

   

  。
  （4）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。設起始充入的n（CO）：n（H₂S）=m,相同時間內(nèi)測得H₂S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。
  ①m₁

   

  m₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②溫度高于T₀時，H₂S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為

   

  。
  a.反應停止了
  b.催化劑活性降低
  c.反應達到平衡
  d.反應的ΔH變大
  ③240℃時，將等物質(zhì)的量的H₂S（g）與CO（g）充入密閉容器中，測得H₂（g）的平衡體積分數(shù)為25%。則此時該反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ④在300℃、320℃時上述反應中H₂S（g）和COS（g）的體積分數(shù)（ω）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖3所示。起始密閉容器中ω[H₂S（g）]和ω[CO（g）]、ω[COS（g）]和ω[H₂（g）]分別相等。則300℃時ω[COS（g）]隨時間變化的曲線為

   

  ，320℃時ω[H₂S（g）]隨時間變化的曲線為

   

  。
  組卷：37引用：3難度：0.5

  解析

• 20．廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小組回收處理流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）硒（Se）與硫為同族元素，基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為

   

  ；鎵（Ga）和銦（In）位于元素周期表第IIIA族，屬于

   

  區(qū)；基態(tài)Cu原子的價電子排布圖為

   

  。
  （2）CuIn_0.5Ga_0.5Se₂中Cu的化合價為

   

  ，高溫焙燒得到的燒渣主要成分是氧化物，則“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應的化學方程式為

   

  。
  （3）SOCl₂分子空間結(jié)構(gòu)為

   

  形，“濾渣”與SOCl₂混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中

  SO

  2

  -

  4

  是否洗凈的試劑是

   

  、

   

  。（填化學式）
  （4）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反應方程式為

   

  。
  （5）25℃時，已知：K_b（NH₃?H₂O）≈2.0×10^-5，K_sp[Ga（OH）₃]≈1.0×10^-35，K_sp[In（OH）₃]≈1.0×10^-33，K_sp[Cu（OH）₂]≈1.0×10^-20，“浸出液”中c（Cu²⁺）=0.01mol?L^-1。當金屬陽離子濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1時沉淀完全，In³⁺恰好完全沉淀時溶液的pH約為

   

  （保留一位小數(shù)）；為探究Ga（OH）₃在氨水中能否溶解，計算反應Ga（OH）₃+NH₃?H₂O?[Ga（OH）₄]^-+

  NH

  +

  4

  的平衡常數(shù)K=

   

  。（已知：Ga³⁺+4OH^-?[Ga（OH）₄]^-，K′=

  c

  （

  [

  G

  a

  （

  OH

  ）

  4

  ]

  -

  ）

  c

  （

  G

  a

  3

  +

  ）

  ×

  c

  4

  （

  O

  H

  -

  ）

  ≈1.0×10³⁴）。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析